第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃（课时3）本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的性质。首先创设情境,播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法,乙炔的分子结构、物理性质、化学性质,乙炔的用途,最后介绍炔烃的概念及其通式。对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质，课件中插入了微课视频，通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验室制法的基本操作和乙炔的主要性质，如乙炔可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色等。该视频为电石遇水着火的媒体视频，用以引入新课。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2bf8caf508f0099b1c26d三、炔烃原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水制取装置及收集：广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗1、乙炔的实验室制法固+液气采用排水集气法收集CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑(减缓反应速率)(除去H2S、pH3)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（黑色）溴的四氯化碳溶液褪色褪色实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？1.如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。2.为了减缓CaC2与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。3.电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S、PH3等有臭味的气体，除去这些气体的试剂为CuSO4或NaOH溶液。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO41、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBF2、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA2.乙炔的分子结构：乙炔的分子式是，电子式是，结构式，结构简式是。C2H2CH≡CH分子中两个碳原子及两个氢原子在同一条直线上。HCCH[结论]乙炔属于直线型分子，分子中的键角为180。。该动画为乙炔分子结构的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b5d3af508f0099b1c2613.乙炔的物理性质：纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气。3.乙炔的实验室制法（1）原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2+Ca（OH）2HOHHOH[C≡C]2-Ca2++HCCH↑（2）药品：CaC2、饱和食盐水。【说明】为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。（3）发生装置：固体+液体→不加热制气装置。与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。（4）收集方法：排水集气法。4.乙炔的化学性质：a.氧化反应:(1)在空气或在...
