•教学目的：•1.了解溶液组成的含义。•2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。•重点难点：•1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。•2.难点：溶液组成的含义。你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？溶质：被溶解的物质溶剂：溶解其它物质的物质溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？溶液的浓与稀一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%计算：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶液组成的表示方法溶质质量—————溶液质量X100%溶质的质量分数=溶质的质量分数是表示溶液组成的方法之一。仔细观察这个式子，你能得出哪些信息？1.溶质的质量分数是由——和——共同决定的。2.关系式中——作分子，——作分母。3.结果用——表示，且小于1。4.与浓稀的关系是——。5.得出两个关系式：溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？二、溶液中溶质的质量分数计算〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量×100%解：溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%〖例2〗把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为：50g×98%=49g溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝溶质质量溶质的质量分数溶液质量＝需要水的质量是：49g20%－50g=195g综合列式求解解：设需加水的质量为X50g×98%=(50g+x)×20%解之：x=195g〖例3〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为x。稀释前后溶质质量在不变!x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀释前溶液中所含溶质稀释后溶液中所含溶质x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。1、10%的蔗糖溶液表示什么意思？2、要配制50g10%的KNO3溶液，需要gKNO3固体和...
