第3单元课时2认识原子核教学设计一、学习目标1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。二、教学重、难点原子核的组成；同位素等概念。三、设计思路本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨四、教学过程[导入]我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢？不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。例如：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一个氧原子的质量是2．657×10-26kg；一个铁原子的质量是9．288×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。[板书]相对原子质量：某原子的质量与C—12原子质量的1/12的比值。[提出问题]你知道C—12原子指的是什么原子吗？[讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。[提出问题]卢瑟福的ɑ粒子散射实验说明原子具有怎样的结构？[板书]一、原子的组成：中子原子核质子1.原子核外电子[讲解]绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。[提出问题]在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系？为什么？原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗？此时，它还是原子吗？离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系？忽略电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系？什么是质量数？怎样简洁的表达原子核的构成？其含义是什么？[讲解]原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。X中Z表示质子数，X表示元素符号...
