主备人审核人授课时间年月日第课时课题课时9铁铜的获得及应用（一）课型复习教学目标1.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质2.了解铁、铜分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况3.了解氢氧化铁的受热分解4.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化重点铁铜的性质以及Fe3+和Fe2+之间的相互转化难点铁铜的性质以及Fe3+和Fe2+之间的相互转化教法及教具讲授法、讨论法、探究法教[来源:学科网ZXXK]学过程[来源:学,科,网Z,X,X,K][来教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。[来源:学+科+网]2铁、铜的化学性质①与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4②与非金属反应：2Fe＋3Cl22FeCl3[来源:学,科,网]（注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一）③与水反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑④与酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑包括氧化性酸和非氧化性酸⑤与盐反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu3高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：①化学反应为：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子反应为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—②化学反应为：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2离子反应为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2离子反应为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋源:Zxxk.Com]教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动4氢氧化亚铁的制备与变化：钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化）在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。5钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060
