www.themegallery.com第一节酸碱质子理论第二节酸度对弱酸（碱）溶液中各型体分布的影响第三节酸碱平衡第四节缓冲溶液第五节酸碱滴定法第六章酸碱平衡与酸碱滴定法www.themegallery.com17世纪中叶，英国化学家波义尔（RobertBoye）从感官上认识：有酸味、能使蓝色石蕊变红的物质称为酸；有涩味、能使红色石蕊变蓝的物质称为碱。1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯（S.Arrhenius）提出了酸碱电离理论：凡是在水溶液中电离产生的阳离子都是H+的物质叫酸；而电离产生的阴离子都是OH的物质叫碱。理论有局限性，它把酸和碱仅限于水溶液，不能适应对许多非水溶液中酸碱反应的解释(HCl+NH3)。1923年丹麦化学家布朗斯特（J.N.Brönsted）和英国化学家劳莱（T.M.Lowrey）同时独立地提出了酸碱质子理论。第一节酸碱质子理论第六章第一节www.themegallery.com酸碱质子理论认为：凡是能给出质子给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子接受质子的物质都是碱碱，即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，它们之间的关系可表示为：上式反应称为酸碱半反应。HA与A为共轭酸碱对，可表示为：HA～A。例如：第六章第一节一、酸碱的定义++3424++22244+3+2+432625HClHClHPOHHPOHOHOHHPOHHPONHHNH[Al(HO)]H[Al(HO)OH]ƒƒƒƒƒƒ+HAHAˆˆ†‡ˆˆwww.themegallery.com酸碱反应的实质：两个酸碱半反应间的质子传递过程。例如：第六章第一节一、酸碱的定义H+酸1碱2酸2碱1+34HClNHNH+Clˆˆ†‡ˆˆ酸碱电离理论中的中和反应、电离反应、水解反应和一些溶剂的自偶反应都归纳为酸碱反应。www.themegallery.com1.水的质子自递平衡水既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子，是两性物质，水分子与水分子之间存在质子的传递：w(H)(OH)ccKcc$$$717114w111.010molL1.010molL1.0101molL1molLK$第六章第一节+223HOHOHO+OHˆˆ†‡ˆˆ298.15K时二、酸碱的强弱www.themegallery.com溶液的酸（碱）度是指溶液中H+离子或OH–离子的平衡浓度，通常用pH或pOH表示。即pH=lgc(H+)或pOH=lgc(OH–)式中：p表示“负常用对数”。第六章第一节2.溶液的酸(碱)度+14wW(H)(OH)=1.010pHpOHp14.00ccKccK$$$$×298.15K时，任何物质的水溶液中有：www.themegallery.com溶液的酸碱性定义：第六章第一节2.溶液的酸(碱)度c(H3O+)＞c(OH–)：酸性（2）c(H3O+)=c(OH–)：中性c(H3O+)＜c(OH–)：碱性...
