10厦门大学2007年考研无机化学习题一化学热力学初步1、热力学第一定律ΔU=Q－W，由于U为状态函数，所以Q和W也是状态函数，对吗？为什么？2、解释下列名词（1）体系与环境（2）热（Q）（3）功（W）（4）焓（H）和焓变（ΔH）（5）热力学能U（6）恒容反应热（Qv）和恒压反应热（Qp）3、什么叫状态函数？它具有何特性？4、何谓热效应？测量方法有哪两种？5、什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？6、①无机化学中常用的反应热有哪几种：反应热的实质是什么？什么类型的化学反应Qρ=Qν？等摩尔的NaOH与NH3·H2O溶液分别与过量的HCl溶液中和所放热量是否相等？为什么？②反应2N2（g）+O2(g)=2N2O（g）在298K时，ØmrH=164KJ·mol-1求反应的ΔU？7、什么叫标准生成热ØmfH？什么是标准燃烧热ØmcH？8、何谓盖斯定律？9、什么是自发过程？自发过程有何特征？10、用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的？11、什么是熵？什么是绝对熵和标准熵？其符号、单位是什么？12、影响熵值的因素有哪些？举例说明。13、化学反应自发性的标准是什么，举例说明。14、什么叫Gibbs自由能？怎样用自由能的变化（ΔG）来判断反应的方向？15、在标准状态下Gibbs方程如何书写？16、什么叫标准生成自由能ØmfG？上研途进组织找大牛微信公众号：yentocn官方微博：研途网1117、判断下列说法是否正确？为什么？（1）ΔS为正值的反应均是自发反应？（2）物质的量增加的反应ΔS为正值；（3）若ΔH和ΔS均为正值，则温度上升ΔG将下降；（4）某反应的ØmrG>0，表明该反应在任何条件下都是不自发进行的；（5）放热反应均是自发反应；（6）纯单质的ØmfH，ØmfG，ØmS皆为零；（7）ΔH和ΔS基本上不随温度而变化，G也是这样；（8）物质的温度越高，熵值越大。18、解释下列事实：（1）KNO2溶于水的过程是吸热的（ΔH＞0）但它在水中溶解度却很大，溶解过程可自发进行；（2）空气中的O2（g）不能自发分离成纯的O2（g）；（3）在一个装有O2（g）的容器中充入一定量的O2（g），两种气体（理想气体）即自动混合均匀，混合过程的ΔH=O；（4）冰在室温下自动溶化成水。19、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ØmrH=－25KJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+3CO2(g)ØmrH=－47KJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ØmrH=19KJ·mol-1不用查表，计算下列反应的热效应ØmrHFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)20、有0.105克H2与Cl2在一个密...
