厦门大学2007年考研无机化学习题六碱金属和碱土金属1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）.5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列一些问题：CNa2CO3CBaSO4BaSBaCO3BaO加热加热O2（加压）BaO2HClHNO3H2OAlBaNa2NO3加热BaCl2·2H2OBa(NO3)2Ba(OH)2（1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。（2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？（3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。（单位kJ·mol－1）K＋（g）F－（g）I－（g）水合能（kJ·mol－1）－360.2－486.2－268.6KFKI溶解热（kJ·mol－1）－17.620.5由计算结果再联系有关理论加以讨论。7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。上研途进组织找大牛微信公众号：yentocn官方微博：研途网11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测CaH2、LiH与水反应的产物？12.什么叫对角线规则？引起Li～Mg、Be～Al、B～Si三对元素性质上相似的原因是什么？13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？（1）SrSO4与MgSO4（2）NaF与NaBF414.试从热力学观点定性说明，为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加，分解温度升高。15.求MgCO3与NH4Cl水溶液反应的K＝？由此说明MgCO3能否溶于NH4Cl溶液？16.解释下列事实：（1）尽管锂的电离能比铯大，但EøLi＋/Li却比EøCs＋/Cs的小。（2）LiCl能溶于有机溶剂，而NaCl则不溶。（3）为什么Li＋与Cs＋相比，前者在水中有低的迁移率和低的电导性？这与Li的半径特别小是否矛盾？（4）电解熔融的NaCl为什...
