2006年华南理工大学无机化学专业经典考研模拟试题©研途网 YenTo.cn 整理 ✚关注公众号(yentocn)资料多又好 更新早知道.pdf

466 华南理工大学 2006 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学 适用专业：无机化学 物理化学 应用化学 共 7 页 第 1 页 一、选择题（共 30 分）1下列各组量子数中，不合理的是：()（A）n=2，l=1，m=0，ms=+1/2；（B）n=2，l=2，m=-1，ms=+1/2；（C）n=3，l=0，m=0，ms=1/2；（D）n=3，l=2，m=0，ms=1/2；2下图所示的是 （）yx(A)dxy的的角度分布图 (B)的的角度分布图 dxy22(C)dxy的2的角度分布图 (D)d的xy222的角度分布图 3下列分子或离子中的中心离子采取等性sp3杂化的是：()（A）H2O；（B）NH3；（C）H2S；（D）NH4+。4 HCl、HBr、HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （）(A)范德华力减小 (B)取向力增大 (C)诱导力增大 (D)色散力增大 5 下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 （）(A)外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 (B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 (D)离子半径大，则变形性大(其他条件相同)上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 第 2 页 6 极化能力最强的离子应具有的特性是 （）(A)离子电荷高、离子半径大 (B)离子电荷高、离子半径小 (C)离子电荷低、离子半径小 (D)离子电荷低、离子半径大 7 影响化学平衡常数的因素有 （）（A）反应物的压力；（B）催化剂；（C）生成物的浓度；（D）温度。8对于一个化学反应，下列说法正确的是：（）（A）rSm 越负，反应速率越快；（B）rHm 越负，反应越容易进行；（C）活化能越大，反应速率越快；（D）有电子转移的反应就是氧化还原反应。9若某反应的rGm,T 0，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ()（A）rHm 0 和rSm 0；（B）rHm 0；（C）在非标准态时，一定不能自发进行；（D）在标准态时，一定不能自发进行。10 670 K时H2(g)+D2(g)2HD(g)的平衡常数K=3.78，同温下反应 HD21H2+21D2的K为 （）(A)0.514 (B)0.265 (C)1.94 (D)0.133 11反应 NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)在一定条件下的转化率为 25.7%，如加催化剂，则其转化率 ()（A）小于 25.7%；（B）不变；（C）大于 25.7%；（D）无法判断。上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 第 3 页 12已知在 298.15K时，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)rHm=393.5kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)rHm=285.8kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)rHm=2219.9kJmol-1则反应 3C(石墨)+4 H2(g)=C3H8(g)的rHm为 ()（A）103.8kJmol-1（B）2899.2kJmol-1（C）1540.6kJmol-1（D）+130.8kJmol-1 13 0.40 molL-1丙酸溶液的pH是(Ka=1.3 10-5)（）(A)0.40 (B)2.64 (C)5.28 (D)4.88 14 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （）(A)Cl (B)NH (C)HCO (D)H433O+15已知Ksp0(AgCl)=1.5610-10,Ksp0(AgBr)=5.010-13,Ksp0(Ag2C2O4)=3.410-11,Ksp0(Ag2CrO4)=1.110-12,在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的为（）（A）AgCl（B）AgBr （C）Ag2C2O4；（D）Ag2CrO4 16.将 0.10 molL-1 HAc与 0.10 molL-1NaOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc)=1.76 10-5)（）(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.49 17有一个原电池：PtFe3+(1 molL-1)，Fe2+(1 molL-1)Ce4+(1 molL-1)，Ce3+(1 molL-1)Pt 则该电池的电池反应是 （）(A)Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Ce3+Fe2+=Ce4+Fe(D)Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+18.已知，E (Sn4+/Sn2+)=0.14 V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （）上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 第 4 页 2 (A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+19 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是 （）(A)MnO4/Mn2+(B)H2O2/H2O (C)O2/H2O2 (D)S2O/SO 282420下列说法正确的是：（A）配合物的内界与外界之间主要以共价键结合；（B）形成体与配位原子之间的化学键是配位键；（C）配离子的形成体只能是金属阳离子；（D）在螯合物中没有离子键。21下列配体能作为螯合剂的是 （）(A)SCN-(B)NO2-(C)SO42-(D)H2N-CH2-CH2-NH22下面叙述正确的是 (）(A)Fe(H2O)4(C2O4)+的配位数为 5(B)产生 d-d 跃迁光谱时，Co与Co相比较，前者将吸收波长较长的光(CN)63(NH)363(C)s 轨道和 p 轨道在八面体场中发生分裂(D)在四面体和八面体场中，d2型离子配合物不存在高低自旋之分 23已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另 一 配 合 物，其 磁 矩 为 零，则 此 金 属 离 子 可 能 为 （）(A)Cr()(B)Mn()(C)Fe()(D)Mn()24I2在下述溶液中溶解度最大的是 （）(A)水 (B)KI 水溶液 (C)NaCl 水溶液 (D)NaF 水溶液 25盐水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上产生 （）(A)金属钠、氯气 (B)氢气、氯气 (C)氢氧化钠、氯气 (D)氢氧化钠、氧气 26气态SO3分子的几何构型是 （）(A)直线形 (B)平面三角形 (C)弯曲形 (D)三角锥形 27.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸仅能溶于王水的是 （）上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 第 5 页（A）CuS；（B）ZnS；（C）MnS；（D）HgS 28.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是 （）(A)Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D)Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+29.硝酸盐热分解可以得到单质的是 （）(A)AgNO3 (B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2 (D)NaNO3 30.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是 （）Cr3+Cr2+Cr (A)3Cr2+2Cr3+Cr (B)Cr+Cr2+2Cr3+(C)2Cr Cr2+Cr3+(D)2Cr3+Cr 3Cr2+二、填空（共 50 分）1.BBr3熔点-46，属_晶体；KF熔点 880，属_晶体；Si熔点 1423，属_晶体。2.配合物CrCl2(H2O)4Cl的命名为 ，中心离子是 ，配位体是 和 ，中心离子的配位数是 ，配位原子是 和 ，配离子的电荷是 ，中心离子的氧化态是 ，内界是 ，外界是 。3.AlPO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，_能溶解。在NH3水中，_能溶解。4.同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。5.H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)Kw=1.0 10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)Ka=1.8 10-5 那 么 CH3COO-(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+OH-(aq)的 平 衡 常 数 K=_。-0.41V-0.91 V 上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 第 6 页 6.酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故的共轭碱是_；的共轭酸是_。NH4NH27.反应MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O中，氧化剂是 ，其还原产物是 ；还原剂是 ，其氧化产物是 。若用该反应设计组成原电池，正极反应是 ，负极反应是 。8.某元素原子主量子数 n 为 4 的电子层上有 7 个电子，该原子的价层电子构型为 ，未成对电子数为 ，该元素原子序数为 ，它位于第 周期，第 族，区。9.原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_，这类晶体一般熔沸点_。10.向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由 色转变为 色，因为在Cr(VI)溶液中存在平衡(用化学方程式表示)：的。11.在 0.1 molL-1 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_，电离度_，pH值_，电离常数_。12.对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有_个电子，eg轨道上有_个电子；在强场中，t2g轨道上有_个电子，eg轨道上有_个电子。三、完成并配平下列化学反应方程式（共 10 分）（1）Cl2（少量）+KI （2）H2S+FeCl3 （3）Co2O3+HCl （4）NaCrO2+Br2+NaOH （5）SnS+(NH4)2S2 四、问答题（共 15 分）1.如何分离Fe3+,Cr3+和Ni2+?2.根据价键理论，指出下列各配离子的中心离子的杂化轨道类型，内、外轨型和空间构型。（1）Co(NH3)63+=0 B.M（2）CoF63-=4.5B.M 上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 第 7 页（Co 的原子序数分别为 27）3.画出乙硼烷的分子结构，说明乙硼烷为缺电子化合物的原因。五、推断题（共 10 分）有一混合溶液可能含有Fe3+,Al3+,Zn2+,Cu2+和Ag+离子。若在溶液中逐滴加入2mol L-1NH3水，得到浅蓝色沉淀，继续加入过量的NH3水则得到白色沉淀和深蓝色溶液。分离后，在白色沉淀中加入过量的 2mol L-1NaOH溶液，白色沉淀溶解得到无色溶液。把深蓝色溶液用盐酸酸化到强酸性，溶液变成浅蓝色,同时有白色沉淀析出，试判断此溶液中肯定存在哪些离子，可能存在哪些离子，肯定不存在哪个离子？说明理由。六、计算题（共 35 分）1.已知下列反应的有关数据为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)fHm (kJmol-1)33.2 90.25 0 Sm (Jmol-1K-1)240.1 210.76 205.14 计算该反应在 770K时的rGm(770K)=？K(770K)=？若在反应开始时，NO2的物质的量为 1mol，要使NO2的转化率达到 80%，则平衡时的总压力是多少？（P=101.325kPa）2.在 1.0 升 6.0molL-1的 NH3水中加入 0.010mol 固体 CuSO4，求（1）.Cu2+离子的浓度，（2）.如在（1）中加入 0.010mol 固体 NaOH，有无 Cu(OH)2沉淀生成？K不稳Cu(NH3)42+=4.810-14，KspCu(OH)2=5.610-6 3.已知E(MnO/Mn42+)=1.51 V，E(Cl2/Cl)=1.36 V，若将此两电对组成电池，请写出：(1)该电池的电池符号；(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；(3)计算电池反应在 25 时和KmrG；(4)当H+=1.0 10-2 mol L-1，而其他离子浓度均为 1.0 mol L-1，=100 kPa 时的电池电动势。2Clp 上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网