厦门大学2007年考研无机化学习题二©研途网 YenTo.cn 整理 ✚关注公众号(yentocn)资料多又好 更新早知道.pdfVIP免费

18厦门大学2007年考研无机化学习题二酸碱理论，电离平衡,沉淀溶解平衡1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？H2S，HCl，42POH，NH3，23CO2NO，24SO，OH，OAC－2、指出下列各种酸的共轭碱：362O)Fe(H，OH2，OH3，H2CO3，3HCO，NH3，4NH3、指出下列种碱的共轭酸：])OH()OH(Al[242，OH2，OH－，24SO，4HSOHS－，NH3，2NH，34PO，24HPO4、指出下列反应中的两组共轭酸碱对：（a）HF+NH34NH+F－（b）OH]O)[Al(H362252])OH()OH(Al[+H2O（c）HCN+H2SO4H2CN++4HSO5、判断下列物质中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？①HAc，②2NO，③HNO2，④2NH，⑤Br2⑥2NO，⑦SiCl4，⑧BF3，⑨AlCl36、计算由5.0ml30%浓氨水（比重0.89）和45.0ml水混合配制成的稀氨水溶液的OH－离子浓度和电离度α。7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍，求此溶液的[OH－]和α。8、于100ml0.10mol·1－1氮水中溶解1.07克固体NH4Cl，（忽略体积变化），问溶液的[OH－]发生多大变化？上研途进组织找大牛微信公众号：yentocn官方微博：研途网199、50.0ml0.10mol·1－1HAc和25ml0.10mol1－1NaOH混合，问此溶液中[H+]多大？10、计算下列溶液的pH值：①0.010mol/lH2SO4(要考虑第二步电离平衡)②0.010mol/lH3PO4③0.010mol/lBa(OH)2④4.0克NaOH溶于水，配成1升溶液⑤2.0×10-5mol/lHCl11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值（设均浓度为0.10mol·1-1）①NH4Cl；②Mg（NO3）2；③Fe2（SO4）3[Fe3+（aq）pKa=2.20]④K2CO3；⑤Na3PO4；⑥NH4CN12、计算下列溶液的pH值和Ac－离子浓度。①0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaAc②0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lHCl13、求0.10mol/lHNO2溶液中：①[H+]；②[2NO]；③[HNO2]（已知Ka=4.6×10－4）14、300ml0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍？15、25℃时0.0050mol/lHAc溶液的α=5.86%，0.20mol/l的HAc溶液的α=0.94%，分别计算它们的[H+]及Ka，计算结果说明什么问题？16、计算室温下CO2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/l）中[H+]，[3HCO]，[23CO]及溶液的pH值。（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11）17、计算下列各组水溶液的pH值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？①0.10mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH②0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaOH③0.20mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH④40ml0.10mol/lHCl+50ml0.10mol/lNaOH⑤50ml0.10mol/lHCl+50ml...