2023届山西省吕梁市柳林县化学高二下期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是 A．由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代 B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去 C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和 D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代 2、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 3、下列说法不正确的是 A．Na2O2的电子式： B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D．研究方法是观察法 4、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ） A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2 B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团 C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 5、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　） A．液晶高分子材料 B．橡胶 C．高分子分离膜 D．碳纤维复合材料 6、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是 A．阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH－-3e－= GaO2－+ 2H2O B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe 7、下列实验仪器的使用不正确的是（ ） A 该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液 B 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热 C 该仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂 D 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤 A．A B．B C．C D．D 8、聚氯乙烯的单体是 A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHCl C．—CH2=CHCl— D． 9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 10、下列物质中，不属于高分子化合物的是 A．纤维素 B．塑料 C．蛋白质 D．油脂 11、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．由图可知：T1＞T2 B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 12、下列有关说法不正确的是 A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子 B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 C．酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4 D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 13、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NA B．58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子 C．7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0.2 NA D．1L 0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5NA 15、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 16、下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( ) A．PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子采用sp杂化，为直线形 D．H2S中S原子采用sp杂化，为直线形 二、非选择题（本题包括5小题） 17、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下： （1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。 （2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。 （3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。 （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应 18、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。 (2)写出B的结构简式_______。 (3)下列叙述正确的是_______。 A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应 (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。 a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪 (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 19、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。 （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。 （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。 （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。 （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥 c．滴定终点时仰视读数 ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。 21、如图是元素周期表的一部分： (1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________， (2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示) (3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。 (4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性 C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式 (5)元素⑦的氧化物