8.4、常见的盐学习目标：1、记住氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和物理性质2、掌握盐的化学性质3、认识复分解反应的条件及判断重点：Cl-、SO42-的鉴别难点：如何判断复分解反应是否发生自学一、阅读课本P227到Ｐ229讨论并填写下表俗名物理性质用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠————————————是一种__色__体,极易____,是一种___,广泛应用于________和__等工业.生活中可用来_____.熟记酸、碱、盐的溶解性K+、Na+、NH4+、NO3—盐，均可溶于水里边；氯化物有AgCl不溶，硫酸盐有BaSO4沉水中；碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba+即：AgCl↓、BaSO4↓不溶于水，也不溶于酸；CaCO3↓、不溶于水。但BaCO3↓能溶酸，伴MgCO3↓有气体产生Ag2CO3↓自学二、认真阅读课本P230到P232，讨论并填写下表实验操作现象方程结论NaCl溶液Na2CO3与指示剂的作用紫色石蕊无色酚酞与金属的反应Fe+CuSO4能与金属反应，生成_和__Al+CuSO4Cu+AgNO3NaCl溶液不变色Na2CO3变蓝色NaCl溶液不变色Na2CO3变红色铁钉表面有红色固体析出Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铝片表面有红色固体析出2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜片表面有红色固体析出Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag后教二、学生上讲台实验并描述现象实验操作现象方程结论与酸的作用CaCO3+HCl与酸的作用生成____与碱的反应Ca(OH)2+Na2CO3能与碱的反应，生成_和__NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3固体表面有气泡有白色沉淀生成变浑浊2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OAgNO3+HclHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3有蓝色沉淀有红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl实验操作现象方程结论与盐的作用AgNO3+NaCl与盐的作用生成____有白色沉淀生成NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl▲盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，日常生活中所说的盐，通常指食盐，是盐中的一种。▲碳酸钠是的水溶液显碱性，pH>7，所以俗称纯碱，它不是碱，而是盐。▲盐的化学性质：⑴盐+金属→新盐+新金属在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。⑵盐+酸→新盐+新酸碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应⑶盐+碱→新盐+新碱盐和碱都必须可溶⑷盐+盐→新盐+新盐盐都要可溶判断复分解反应能否发生，应从两方面考虑：一是反应物，如果是盐和碱、盐和盐之间的反应，两者都必须可溶；二是生成物中有沉淀、气体或水，至少具备其中的一个条件。1、对反应物：有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。2、对生成物：生成沉淀、气体或水都行如：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
