第8章常见的的酸、碱、盐（复习课）碱盐酸本章主要考点及中考要求：A—了解B—理解C—应1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性B2、初步学会稀释常见的酸碱溶液C3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性C4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响A5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途B6、知道一些常用化肥的名称和作用A7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？HNO3NH3•H2OCO2C2H5OHH2SNH4HCO3K2MnO4Fe3O4确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有。确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有。酸碱氧化物有机物酸盐盐氧化物H+OH-下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？(1)生石灰(2)氯化氢(3)氯化钠(4)烧碱生石灰氯化氢氯化钠烧碱石蕊酚酞PH值蓝色红色红色无色紫色无色蓝色红色大于7小于7等于7大于7反思：一、酸类知多少？（一）、酸的化学性质:1.酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,PH值小于7;2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气;3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水;4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水;5.酸能与某些盐发生反应,生成新酸和新盐不同的酸为何有共性？(溶液中均含有大量H+)（二）敞口放置浓盐酸氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。白雾挥发性（三）浓硫酸的稀释错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。想一想厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？1)闻味;3)滴加紫色石蕊;4)加金属;5)加碳酸钙.2)尝味道;反思：二、碱类知多少？1、你认识氢氧化钠吗?在使用氢氧化钠的时候必须十分小心,防止皮肤.眼睛.衣服被它腐蚀.实验时不能用手拿氢氧化钠俗名:火碱.苛性钠.烧碱氢氧化钠是___色固体，在空气中易吸收___发生潮解，据此可作_____剂。它还能与空气中的_______发生化学反应，为防止其变质，应____保存。白水分干燥二氧化碳密封2、你认识氢氧化钙吗?生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2现象:放出大量的热。俗名:熟石灰.消石灰.碱的化学性质：1.与酸碱指示剂反应;2.与非金属氧化物反应生成盐和水.3.与酸反应生成盐和水.(中和反应）4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。（如硫酸铜溶液...
