铜绿加热分解［实验步骤］1、向试管中加入1mlCuSO4溶液2、再向其中滴加1.5mlNaOH溶液，振荡3．把浊液一分为二4、一支置于常温下，观察Cu(OH)2常温下是否分解5、另一支用试管夹夹住，在酒精灯上加热，观察Cu(OH)2是否能分解探究氢氧化铜是否在常温下就能分解？［猜想与假设］1、Cu(OH)2常温下不分解。2、若要使Cu(OH)2分解，必须加热到一定的温度。3、温度能影响化学反应的发生。1、给过氧化氢溶液加热，温度越高产生气泡越多。2、在夏季食品容易变质，而在冰箱中能保存较长时间。［实验步骤］1、石棉网一端放2勺KClO3，另一端放入2/3勺MnO22、用带火星的香棒分别接触KClO3、MnO2，观察现象3、将KClO3与MnO2混合均匀，用带火星的香棒接触混合物，观察现象探究MnO2在KClO3分解中的作用现象结论KClO3MnO2KClO3和MnO2火星闪烁不复燃KClOKClO33受热能受热能分解出出OO22无变化MnO2受热不产生O2火星剧烈闪烁香棒复燃加入MnO2后,KClO3受热迅速产生大量O2象MnO2那样能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。下面关于催化剂的叙述正确的是()A、在反应中使用催化剂，反应速度一定加快B、若用双氧水制取O2，只能选用MnO2作为催化剂C、催化剂可以改变物质的化学反应速率D、催化剂在反应前后，一切性质都不改变C水二氧化碳有机物氧气叶绿体化学变化能否发生的根本决定性因素是反应物本身的性质，即内因。除此以外，化学反应的发生还与外界的一些因素有关，即外因。外因是化学变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用。-------毛泽东1、形成化学变化是有条件的观点。2、了解化学变化中常见的条件。3、初步了解催化剂和催化作用的概念。1、常温下，碘与镁化合生成碘化镁时反应速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。在此反应中水是()A、反应物B、氧化剂C、催化剂D、生成物C2、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减慢甚至阻止反应的进行。下列措施中，能加快其化学反应速率的是()A、铁门表面喷漆B、冰箱保存食物C、扇子扇煤炉火D、木头电线杆稍稍烤焦埋入土中C［能力检测］［能力检测］3、木炭放在空气中不反应，是因为缺少____条件；在通风不畅的地方容易产生会使人中毒的_，在通风良好的地方就产生，在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_____。由此你想到了什么？Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应47051530549...
