第二节碱及其性质一、常见的碱1.碱的定义溶于水后产生共同的阴离子——________________的化合物。氢氧根离子(OH－)2.初步认识NaOH和Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钙俗名色、态在水中的溶解情况吸湿性腐蚀性烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰白色固体白色粉末状物质易溶于水，溶解时放出热量微溶于水易吸收水蒸气，可作干燥剂强腐蚀性腐蚀性较强3.烧碱的使用注意事项(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应________。(2)使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不慎沾到皮肤上，应立即_____________，然后再涂上_____溶液。4.氢氧化钙的制取工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰，再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为________________________、___________________(反应放出大量的热)。密封保存用大量水冲洗硼酸CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O====Ca(OH)2高温二、碱的化学性质1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液__________氢氧化钙溶液__________变蓝变红变蓝变红(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用①实验现象生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入NaOH溶液后的现象___________________________加入Ca(OH)2溶液后的现象_________________________________无变化生成蓝色沉淀无变化无变化生成蓝色沉淀生成白色沉淀②相关化学反应方程式a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为________________________________、____________________________________。b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaClCa(OH)2＋CuCl2====Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOHCu(OH)2↓＋CaCl2(3)和二氧化碳的反应。①实验过程向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，立即盖紧并振荡，可观察到_________。②相关的化学方程式________________________，___________________________瓶子变瘪2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O2.碱的通性及特性(1)碱的通性。①碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有___________。②碱的通性a.能使紫色石蕊试液_____，使无色酚酞试液_____。b.能与某些非金属氧化物反应，生成_______。c.能与某些盐反应生成_________和_________。氢氧根离子变蓝变红盐和水另一种盐另一种碱(2...
