第二单元复习心中有数：•本单元主要分五部分复习：•1.构成物质的微粒•2.组成物质的元素•3.物质的分类•4.物质的性质•5.反应的基本类型（一）物质的构成1、分子(1)分子是保持物质化学性质的一种粒子保持氧气化学性质的粒子是氧分子（2）分子是由原子构成的（3）性质解释一些现象酒香不怕巷子深100ml酒精+100ml水〈200ml如：一滴水中含有1021个水分子2、原子（1）化学变化中的最小的粒子.分子与原子最主要的区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（2）直接构成物质的类别金属（FeCu）固态非金属（S、C）稀有气体（HeNe）（3）表示法——元素符号（4）相对质量——相对原子质量相对原子质量=————————原子的实际质量碳的质量×121原子种类核电荷数原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢01碳66氧88钠1123铁3056看图回答问题：（1）填写空格里的数字。6881111（（22）通过此表，可总结出“原子中，核电荷数）通过此表，可总结出“原子中，核电荷数==质子数质子数==电子数”，你还能获得哪些信息电子数”，你还能获得哪些信息??2611161216261226原子（元素）最外层电子数原子结构化学变化趋势化学性质稀有气体金属非金属8个（氦为2个）稳定结构稳定稳定一般﹤4个不稳定结构易失去电子不稳定一般≥4个不稳定结构易获得电子不稳定原子最外电子数与结构、性质的关系：原子的最外层电子数决定原子的化学性质原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1、在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的构成2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同3、原子的质量主要集中在原子核上4、相对原子质量的数值约等于质子数加中子数5原子的最外层电子数决定原子的化学性质（1）离子：（2）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+Cl-离子结构示意图+17288氯化钠（NaCl）是由和构成的。带电的原子（是原子得失电子之后形成的微粒。两者可相互转化）钠离子（Na+）氯离子（Cl-）3、离子氯化钠的形成氯化钠的形成NaNa++ClCl－－阳离子阳离子阴离子阴离子原子得失电子形成离子，该原子的原子核不变核外电子数改变，电子层数不一定变。（二）物质的组成——元素1、具有相同核电荷数（或质子数）同一类原子的总称2、一种元素区别另一种元素的决定因素是质子数或核电荷数3、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数4、表示法——元素符号...
