第十单元酸和碱复习一、常见的酸和碱1.常见的酸有________________________________相应化学式为________________________________常见的碱有________________________________相应化学式为________________________________盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2O纯净的硫酸是____色液体，不易挥发。浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水，并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2二、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。H+OH–（一）酸和碱有相似化学性质的原因（二）酸和碱的化学性质酸指示剂金属金属氧化物盐碱非金属氧化物显示的颜色酸溶液碱溶液紫色石蕊溶液红色蓝色无色红色按下列要求写出化学方程式各2个反应规律化学方程式举例金属+酸→金属氧化物+酸→碱+酸→盐+酸→非金属氧化物+碱→盐+水盐+水新盐+新酸盐+水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O以上反应中属中和反应的是_________________碱+酸→盐+水Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑盐+氢气溶液的酸碱性常用________________来测出.溶液的酸程度常用________来表示.酸碱指示剂pHpH<7,溶液呈_____性,pH越小,酸性越___pH=7,溶液呈_____性pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____酸中碱强强根据上图回答问题：1.厕所清洁剂呈_____性,厨房...
