第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究学习目标学习目标•1.1.了解实验室中制取二氧化碳的反了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。应原理。•2.2.探究实验室制取二氧化碳的装置，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取并利用设计的装置制取CO2CO2。。•3.3.了解实验室中制取气体的思路和了解实验室中制取气体的思路和方法。方法。重点难点重点难点•1.实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。•2.从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。学习内容一实验室制取二氧化碳的原理•学习指导阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示实验，学生作记录，完成下列问题（提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢）。•反应原料实验现象反应的快慢是否便于收集•石灰石+稀硫酸有气泡产生，过一会儿反应停止慢•石灰石+稀盐酸有气泡产生反应速率适中便于收集•碳酸钠+稀盐酸有气泡产生反应速率快不便于收集•结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、稀盐酸•实验室制取CO2常选用，其反应原理•是。石灰石，稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2讨论交流讨论交流•1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止，无气泡产生？•2.实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？•3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？【温馨点拨】1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。温馨点拨•1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。•2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。•3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。名师归纳•实验室制取一种气体在设计反应实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：时要注意以下几点：a.a.反应速率反应速率必须适中；必须适中；b.b.操作简便；操作简便；c.c.便于便于收集；收集；d.d.只需实验室就能满足反只需实验室就能满足反应条件；...
