第二单元我们周围的空气情景引入谜语：敢怒不敢言。——打一化学物质。谜底：空气学习目标：1、了解空气的主要成分和组成2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物3、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途4、初步了解空气污染给人类带来的严重危害１８世纪７０年代，分别制得氧气舍勒（瑞典）普利斯特里（英国）空气发现空气由氧气和氮气组成拉瓦锡（法国）1774年1774年空气发现一、空气是由什么组成的1、测定空气里氧气的含量利用物质反应消耗氧气，使容器内气体减小。实验原理：一、空气是由什么组成的1、测定空气里氧气的含量实验装置：1.反应物：只与氧气反应，且反应物要过量，如红磷、白磷等；2.反应条件：较低，如点燃、加热等；3.产物：一般不能有气体产生。若有气体产生，则要考虑装置中添加吸收气体的试剂。1、测定空气里氧气的含量实验设计：1、集气瓶中预先要加入少量水；2、夹紧止水夹；3、点燃燃烧匙的红磷后，并迅速伸入集气瓶内，塞紧瓶塞，观察现象。4、待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察现象。一、空气是由什么组成的实验步骤：1、测定空气里氧气的含量1、测定空气里氧气的含量实验原理（文字表达式）五氧化二磷红磷+氧气点燃PO2P2O5实验现象：1、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟；2、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气总体积的五分之一。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。讨论：为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？答：（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（3）红磷熄灭后未冷却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了。）实验成功的关键：（注意事项）（1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少）（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔化物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气）（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防止白烟污染空气。）（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强）1、为什么要在集气瓶里放少量的水？防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止白烟污染空气。想一想：1、测定空气里氧气的含量3、为什么不用硫和石蜡代替红磷？假如用，需要对实验进行哪些...
