第十四章碳族元素§14-1碳族元素的通性第十四章碳族元素§14.1通性825032146原子序数+4,+4,+4,+4,+4,(+2)主要氧化数6s26p25s25p24s24p23s23p22s22p2价电子层结构PbSnGeSiC元素符号+2+2+2+4+2C，SiIV>>IIGe，SnPbIV>IIII>>IV碳族元素的性质第十四章碳族元素§14.1通性碳的特性由于碳的原子半径最小，电负性最大，电离能也最高，故共价键C－C键能非常大，又没有d轨道。所以碳与本族其它元素之间的差异较大，其主要表现为：（1）它的配位数仅限于4（2）碳的成键能力最强（3）原子间能形成多重键碳原子在化合物中的成键特征:sp3,sp2,sp第十四章碳族元素§14.1通性第十四章碳族元素§14.1通性Si-Si键能为222kJ.mol-1，C-C键能为345.6kJ.mol-1，决定了硅链不能太长，其硅的化合物必然比碳的化合物要少得多。Si-O键能为452kJ.mol-1，比C-O键能357.7kJ.mol-1要高得多，决定了硅的化合物中存在Si-O键的占有很大的比例。§14-2碳族元素的单质及其化合物一、碳族元素在自然界中的分布碳：石墨、金刚石、煤、石油、天然气、动植物、石灰石、CO2等。硅：SiO2；锗：4Ag2S.GeS2(硫银锗矿)、Cu2S.FeS.GeS2(锗石矿)锡：SnO2(锡石矿)；铅：PbS(方铅矿)第十四章碳族元素§14.1通性C60质软，有金属光泽，有导电、导热性层状晶体sp2石墨硬度最大熔点很高原子晶体sp3金刚石性质晶体杂化碳单质的同素异形体碳单质的同素异形体1.碳的同素异形体二、碳族元素单质第十四章碳族元素§14.2单质及化合物（1）金刚石�结构•典型的原子晶体•sp3杂化•空间构型第十四章碳族元素§14.2单质及化合物�性质•熔、沸点高，硬度大，不导电•室温下对所有化学试剂显惰性第十四章碳族元素§14.2单质及化合物（2）石墨�结构•空间构型•层状晶体•sp2杂化第十四章碳族元素§14.2单质及化合物�性质•良好的导电性和导热性•质软，具有润滑性•化学性质较金刚石稍显活泼第十四章碳族元素§14.2单质及化合物12个五边形20个六边形在C60中碳原子为sp2杂化，未参加杂化的一个p轨道在C60球壳外围和内腔形成大π键。第十四章碳族元素§14.2单质及化合物20世纪80年代，人们发现了第三种碳的同素异形体——C60。RobertFCurlJrHaroldWKrotoRichardESmalley（3）碳原子簇：Cn，n通常小于200。其结构与建筑学家富勒.布基明斯特为1967年为蒙特利尔设计的世博会建筑物相同,故名叫富勒烯。人们在C60的大量合成方法建立后两年内发现了它的数十个反应，其中许多与烯烃的金属有机化学相类似。C60象一些配体...
