化学主题物质的化学变化质量守恒定律和化学方程式考点解读质量守恒定律1．质量守恒定律的理解(1)内容：参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。化学反应总和总和(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，原子的也没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和相等。(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的变化，但不适用于变化，而且是“”守恒，与体积无关。种类数目质量化学物理质量2．化学反应前后各种量的关系3.质量守恒定律的应用1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。化学方程式的意义1．化学方程式的概念：用来表示化学反应的式子。2．化学方程式的意义和读法(以2H2＋O2=====点燃2H2O为例)意义读法质的方面表示反应物是、生成物是，反应条件是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水化学式氢气和氧气水点燃意义读法宏观：表示反应物、生成物之间的质量比为在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水量的方面微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比为在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子43236∶∶212∶∶化学方程式的书写与配平1．书写原则：要以为基础，要遵守。客观事实质量守恒定律2．书写步骤：【温馨提示】(1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标出。(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。3．配平方法：奇偶配平法，观察法。(1)奇偶配平法适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。举例：乙烯(化学式C2H4)在空气中燃烧生成H2O和CO2，试写出该反应的化学方程式。①写出基本反应式。C2H4＋O2—H2O＋CO2②选定在反应式中出现的最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。③把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”。C2H4＋...
