广州市2023届第一学期高三调研测试（化学）.docx

广州市2023届第一学期高三调研测试 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文物 名称 明初白釉贴花带盖瓶 北宋木雕罗汉像 西汉丝质素纱禅衣 西汉文帝行玺金印 2．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．明矾可用作自来水消毒剂 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C 3．《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的人工全合成。下列说法错误的是 A．人工合成淀粉的过程属于化学变化 B．淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖 C．淀粉与纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 D．天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能 4．我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列说法正确的是 A．甲烷的结构式为 B．甲醇的沸点比甲烷高 C．甲烷在该过程中被还原 D．Cu的价层电子排布式为 5．化学之美不仅美在其外，更深藏于内。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是 选项 化学之美 化学知识 A 天然的水晶、玛瑙饰品光彩夺目 水晶、玛瑙主要成分为硅酸盐 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华，吸收大量的热 C 清晨的阳光射入密林形成光柱 水雾属于气溶胶，能产生丁达尔现象 D 桂林的地下溶洞千姿百态 溶洞的形成涉及CaCO3的沉淀溶解平衡 6．“侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是 C D A B E 7．短周期元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示，C的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．BE2分子呈直线型 B．原子半径：A>B>E C．含氧酸酸性：E>B>C D．A和D形成的化合物为分子晶体 8．向久置氯水中滴加下列试剂，现象和结论均正确的是 选项 试剂 现象 结论 A AgNO3溶液 产生白色沉淀 久置氯水中含有Cl－ B 石蕊试液 变红 久置氯水中含有HClO C 酸性KMnO4溶液 褪色 久置氯水中含有ClO－ D 品红溶液 褪色 久置氯水中含有Cl2 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向AgNO3溶液中插入铜片：Ag+ +CuAg+Cu2+ B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+ +OH－H2O C．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－SO+H2O D．向Na2SO3溶液中滴加双氧水：SO+H2O2SO+H2O 10．电解H2SO4溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．SO移向a极 B．b极发生氧化反应 C．转移2mol e-，理论上阳极产生11.2L气体（标准状况下） D．电解总反应：2H2O2H2↑+O2↑ 11．下列对客观事实的解析不正确的是 选项 客观事实 解析 A 用84消毒液(含NaClO)能杀灭细菌 NaClO有氧化性 B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2有还原性 C 镀锌铁皮的镀层破损后，仍具有防护功能 金属活动性：Zn>Fe D HF的热稳定性大于HCl HF分子间能形成氢键 12．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2Na2CO3)。 下列说法正确的是 A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2 B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液 C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 13．恒容密闭容器中，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应的 C．增大压强有利于提高SiHCl3的平衡转化率 D．向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动 14．不同温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T>25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入FeCl3固体，增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 15．据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是 A．H+在反应过程中起催化剂的作用 B．22.4L CO中含有个电子 C．反应①②③都属于氧化还原反应 D．该过程涉及反应COOH* +H+ +e－CO*+H2O 16．2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示，放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e－+V2O5MgV2O5。下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式为Mg-2e－ Mg2+ B．充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中 C．放电一段时间后，聚乙烯醇中的(Mg2+)几乎保持不变 D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17．某小组研究Cu和Fe(NO3)3溶液的反应原理。 (1)配制100mL 0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，需使用的仪器有____（填标号）。 (2)提出假设 假设i：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+将Cu氧化，反应的离子方程式为 ； 假设ii：Fe(NO3)3溶液中的NO将Cu氧化，反应的离子方程式为 3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)实验探究 实验Ⅰ：向0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。向上层清液中滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，出现____，说明有Fe2+生成。 实验Ⅱ：向0.200mol·L－1 HNO3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，未见到明显淡蓝色。 已知：常温下，0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中的(H+ )<0.200mol·L－1。 综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”，假设____（填 “i” 或 “ii” ）一定成立。 (4)为探究“实验Ⅰ”中溶液变成深棕色的原因，设计了以下方案。请完成下表中的内容。 序号 操作 现象 结论 实验 Ⅲ 向____中加入稍过量铜粉，并不断振荡 溶液变成蓝色 ____参与了Cu和Fe(NO3)3溶液的反应过程 实验 Ⅳ 向0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，用传感器检测反应过程中(NO)的变化情况 经分析推测，“实验I”中还存在以下反应：①3Fe2+ +NO+4H+3Fe3+ +NO↑+2H2O； ②Fe2++NO[Fe(NO)]2+（深棕色）。无气泡产生的原因是反应 （填“①”或“②”）的速率较快。 18．电解锰渣的主要成分为MnS、MnO2、MnSO4，还含有少量SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度MnSO4晶体的部分工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时(=0.01mol·L－1)的pH 2.2 3.7 8.6 沉淀完全时(=1.0×10-5 mol·L－1)的pH 3.2 4.7 10.1 (1)为了提高锰的浸出率，“酸浸氧化”时可采取的措施为 （写出一种即可）。 (2)滤渣①的成分是 。 (3)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为MnSO4，该反应的化学方程式为 。 (4)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是 （填字母）。萃取原理为Mn2+(aq)+2HA(油相)MnA2(油相)+2H+(aq)，向油相②加入硫酸能进行反萃取的原因是 （用平衡移动原理解释）。 A．0.5～1.0 B．1.5～2.5 C．3.0～4.0 D．>4.0 (5) pH=5时，溶液中残余的Fe3+的浓度为____mol·L－1（列出计算式即可）。 (6)硫酸锰可用作电解法制备高纯度单质锰的原料，阴极的电极反应式为 。 19．氢气是一种重要的化工原料，可由甲烷水蒸气催化重整的方法制备。CH4与H2O重整主要发生下列反应： I) CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) = +206.3kJ·mol－1 II) CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) = -41.2kJ·mol－1 (1)研究表明，反应II在Fe3O4催化下进行，反应历程如下： 第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)（慢） 第二步：3Fe(s)+ Fe3O4(s)+4H2(g) （快） = 。 下图中能体现反应II的能量变化的是 （填标号）。 (2)已知CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) = -178.8kJ·mol-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO的目的是 。 (3) CH4与H2O重整体系在一定条件下达到平衡后，下列说法不正确的有____。 A．升高反应温度，反应I、II的正反应速率都增大 B．换用更高效的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 C．增大水蒸气的浓度，反应I、II的正反应速率都增大 D．增大体系压强，反应II的反应速率保持不变，平衡不移动 (4)一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如右图所示。 ①图中表示H2、CO变化的曲线分别是____、____。 ②从平衡的角度分析750℃以后曲线a下降的原因是 。 (5) CH4与CO2重整也可制备H2，反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，向体积为1L的刚性容器中加入2mol CH4、1mol CO2和催化剂进行重整反应，平衡后H2的物质的量分数为25%，该反应的平衡常数为____（保留三位有效数字）。 20．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药物，临床上用于治疗慢性淋巴细胞白血病。下面是苯丁酸氮芥的一种合成路线。 回答下列问题： (1) A中碳原子的杂化轨道类型有 。 (2) D中官能团的名称为 。 (3) F→G的反应类型是 。 (4) E中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (5)己知E和合成F的原子利用率为100%，E→F的化学方程式为 。 (6)的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有____种（不考虑立体异构）。 条件：a）能发生银镜反应；b）苯环上有2个取代基。 (7)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）。 8 学科网（北京）股份有限公司