高考化学新高考专用专题七原子结构元素周期律考点一原子结构基础篇1.原子的构成及各微粒之间的数量关系原子X)1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2.元素、核素、同位素的概念及相互关系3.电子云与原子轨道1)概率密度:用P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积,则P/V表示概率密度,用ρ表示。2)电子云:核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,形象地称为电子云。3)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。例如:s电子云的轮廓图是球形的,则s轨道是球形的;p电子云的轮廓图是哑铃状的,则p轨道是哑铃状的。注意:电子的运动状态和电子的空间运动状态的区别,如Na原子核外电子有11种运动状态,即电子总数,有6种空间运动状态,即占有的原子轨道总4.基态原子的核外电子排布1)电子填入能级的顺序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……2)排布原则原子结构示意图电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p43)基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例)注意:①答题时需注意区分价电子排布式与电子排布式。②Cr、Cu的价电子排布式分别为3d54s1、3d104s1。4)基态、激发态及光谱分类注意:对于同一种原子来说,能量:基态原子<激发态原子,稳定性:基态原子>激发态原子。考点二元素周期表与元素周期律1.元素周期表1)s区元素:包括ⅠA族、ⅡA族元素,原子的价电子排布为ns1~2。除氢外,这些元素都是活泼金属元素。2)p区元素:包括ⅢA~AⅦ族和0族元素,价电子排布为ns2np1~6(氦元素除说明:s区元素和p区元素包括所有主族及0族元素,共同的特点是原子的价电子为最外层电子。这两区的元素原子以最外层电子参与反应。3)d区元素:包括除镧系、锕系外的从ⅢB族到Ⅷ族的元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2(钯元素除外)。d区元素参与反应时,优先失去ns能级的电子,再失去(n-1)d能级的电子。4)ds区元素:包括ⅠB族、ⅡB族元素,价电子排布为(n-1)d10ns1~2,(n-1)d轨道全充满。5)f区元素:包括镧系和锕系元素。2.元素周期律1)原子半径变化规律①同周期从左到右:原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。②同主族从上到下:原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。2)电离能变化规律:同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势;同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小。注...
