高考化学新高考专用专题五金属及其化合物考点一钠及其化合物基础篇1.钠1)物理性质及保存方式:质软、银白色、有金属光泽,导电性、导热性良好,密度ρ煤油<ρ钠<ρ水,熔点较低;保存在煤油或石蜡油中。2)化学性质及制备3)用途:①冶炼金属;②高压钠灯;③钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。3)用途:①冶炼金属;②高压钠灯;③钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。2.钠的氧化物1)氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物。与水反应:Na2O+H2O2NaOH。与CO2反应:Na2O+CO2Na2CO3。2)过氧化钠(Na2O2):淡黄色固体,常用作漂白剂、消毒剂、供氧剂。电子式:与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。与CO2反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。3.Na2CO3与NaHCO31)Na2CO3俗名纯碱、苏打;NaHCO3俗名小苏打。2)物理性质:均为白色固体,易溶于水,溶解度Na2CO3>NaHCO3。溶于水时Na2CO3放热、NaHCO3吸热。3)化学性质①水溶液均显碱性,同浓度时碱性:Na2CO3>NaHCO3。②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。③与盐酸反应:Na2CO3+2HClH2O+CO2↑+2NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(盐酸逐滴加入时NaHCO3先产生气泡)。4)相互转化Na2CO3NaHCO35)用途:Na2CO3用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等;NaHCO3用于制药、焙制糕点等。6)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法①利用热稳定性不同②利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)③利用溶液的酸碱性不同4.焰色试验1)本质:电子的跃迁,物理变化。2)实验步骤:铂丝无色观察火焰颜色铂丝无色。注意:也可用洁净的铁丝代替铂丝。金属元素锂钠钾铷焰色紫红色黄色紫色紫色金属元素钙锶钡铜焰色砖红色洋红色黄绿色绿色注意:透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色。3)一些金属元素的焰色5.侯氏制碱法1)工艺流程注意:先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,有助于反应进行。2)反应原理①产生NaHCO3的反应:NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。②产生Na2CO3的反应:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。3)绿色化学思想:循环使用的物质为CO2、NaCl。4)优点(与索尔维法制纯碱相比):食盐利用率提高到了96%,副产物NH4Cl可作氮肥。1.铁1)Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族。原子结构示意图:。常见价态:+2和+3。2)物理性质:导热性、延展性良好,有导电性,易被磁铁吸引。考点二铁及其化合物①铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化。Fe与过量稀HNO3的反应:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2OFe与少量稀HNO3的反应:3）化学性质3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O注意:氧化性酸会把Fe氧化为Fe3+,但当Fe过量时,Fe3++FeFe2+。②与铁反...
