第1页共26页北京曲一线图书策划有限公司2024版《5年高考3年模拟》A版专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点一弱电解质的电离平衡1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2H5+¿¿+NH3NH4+¿¿+N2H4N2H4+CH3COOHN2H5+¿¿+CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是()A.N2H5+¿¿>N2H4>NH4+¿¿B.N2H5+¿¿>CH3COOH>NH4+¿¿C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H5+¿¿>NH4+¿¿答案D根据复分解反应的规律,强酸能够制弱酸,根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,则由反应N2H4+CH3COOHN2H5+¿¿+CH3COO-知,酸性:CH3COOH>N2H5+¿¿,由反应N2H5+¿¿+NH3NH4+¿¿+N2H4知,酸性:N2H5+¿¿>NH4+¿¿,故酸性:CH3COOH>N2H5+¿¿>NH4+¿¿,D正确。2.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4mol·L-1,总T为1.0×10-3mol·L-1)。下列说法错误的是()第2页共26页北京曲一线图书策划有限公司2024版《5年高考3年模拟》A版A.As(OH)3的lgKa1为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)3答案DA项,As(OH)3[As(OH)2O]-+H+,Ka1=c{¿¿,当pH=9.1时,c{[As(OH)2O]-}=c[As(OH)3],Ka1=c(H+)=10-9.1,lgKa1为-9.1,正确;B项,[As(OH)2T]-[AsO(OH)T]2-+H+,Ka=c{¿¿,当pH=4.6时,c{[AsO(OH)T]2-}=c{[As(OH)2T]-},Ka=10-4.6,而由A项计算得As(OH)3的Ka1=10-9.1,即Ka>Ka1,故[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强,正确;C项,由题图知,As(OH)3的浓度为左坐标,[As(OH)2T]-的浓度为右坐标,对比坐标值,则pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高,正确;D项,由已知条件知,酒石酸lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37,As(OH)3的lgKa1为-9.1,即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数,故酒石酸的酸性远强于As(OH)3,另外总As的浓度也小于总T的浓度,当pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3,错误。3.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A−)c总(HA)]为1101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4答案B两侧溶液pH不相等,说明两侧溶...
