高考化学新高考专用专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡考点一盐类的水解基础篇1.盐类水解的相关概念盐类水解是指在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。水解反应是可逆的,是微弱的,它是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应。2.盐类水解的规律1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。例如NaCl为强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性;CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CH3COOH的Ka与NH3·H2O的Kb近似相等,则CH3COONH4溶液接近中性;HCOOH的Ka大于NH3·H2O的Kb,则HCOONH4溶液呈酸性。2)正盐的水解程度大于酸式盐。例如同浓度时Na2CO3比NaHCO3的水解程度大。3)酸式盐溶液酸碱性的判断①强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性,如NaHSO4。②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。b.若电离程度小于水解程度,则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。3.盐类水解的影响因素1)内因:盐本身的性质。2)外因因素及其变化水解平衡水解程度水解产物的浓度温度升温右移增大增大浓度增大(加溶质)右移减小增大减小(加水稀释)右移增大减小外加酸、碱加酸弱碱阳离子水解程度减小加碱弱酸阴离子水解程度减小4.水解方程式的书写1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以一般不用符号“↓”和“↑”。如:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+N+H2ONH3·H2O+H+2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解方程式分步书写。如Na2CO3的水解反应:C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-3)相互促进的水解反应弱酸阴离子和弱碱阳离子会相互促进水解,若水解产物均为容易脱离反应体系的溶解度较小的物质(如溶解度不大的气体或沉淀),则其相互促进水解的程度非常大,水解反应认为完全进行,应用“”“↑”“↓”表示,如Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑;若水解产物中有溶解度较大的物质(无法脱离反应体系),虽水解反应能相互促进,但水解程度还是较小,如N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O,N与CH3COO-可大量共存。注意:Mn2+与HC、Al与HC的反应不是相互促进的水解反应,前者是HC电离出的C与Mn2+反应,后者是HC电离出的H+与Al反应。5.盐的水解常数(以A-+H2OHA+OH-为例)1)表达式:Kh=2)Kh与KW、Ka的关系Kh==注意:①Na2CO3的第一步水解常数Kh=;NaHCO3的水解常数Kh=。②水解常数只受温度影响。水解反应是吸热反应...
