2015年高考化学真题（安徽自主命题）.doc

2015年安徽省高考理综化学试题 7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是 A 分子式为分子式:C3H2O3 B 分子中含有6个σ键 C 分子中只有极性键 D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8 下列有关实验的选项正确的是 A配制0.1mol/L的NaOH溶液 B 除去CO中的CO2 C 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 记录滴定终点读数为12.20mL 9 下列有关说法正确的是 A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥 D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10 下列有关NaClO和NaOH溶液的叙述正确的是 A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C向该溶液中滴加少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2O D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02X1023个 11汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是： A．温度T下，该反应的平衡常数K= B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是： 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 13 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 26 (15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)： （1）A的名称是______；试剂Y为_____。 （2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。 （3）E→F的化学方程式是_______________________。 （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。 （5）下列叙述正确的是______。 a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应 c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃 27 （14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为 主要原料制备NaBH4，其流程如下： 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。 （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。 （2）请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 = □NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。 28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2 （1）验证假设一 该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图： 实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。 （3）验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶 液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_________。 化学部分参考答案 7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 B 25 （14分）（1）三 ⅣA， （2）1s22s22p3 1 （3） > < > < （4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O 正 Al在浓HNO3中发生了钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应 26（16分） （1）甲苯、酸性高锰酸钾溶液 （2）取代反应、羧基、羰基 （3） （4） （5）a d 27 （14分）（1）除去反应容器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 （2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO3 （3）过滤 蒸馏 （4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216 KJ/mol 28（14分）（1）无明显现象、有白色沉淀 （2）SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+ 4H++2NO （或3H2SO3+2NO3-= SO42-+ 4H++2NO+2H2O） （3） 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） 实验1作为参照实验 实验3：将纯净的SO2气体缓慢未经脱氧处理的的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中 若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立。 （4） 小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成H+的物质的量前者多于后者。（本题部分小题属于开放性试题，合理答案均给分） 2015年高考安徽理综化学试题解析 7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是： A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 A 解析：考察有机分子结构和燃烧比例。分子式为C3H2O3，有8个σ键，含有C-C非极性键，D项未指明标准状况。 8．下列有关实验的选项正确的是： A．配制0.10mol·L-1 NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL B 解析：考察实验基本操作。Ａ、容量瓶不能用来做溶解容器，故A错误；B、正确；C、下层从下口流出。上层液体从上口，倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。选择B。 9．下列有关说法正确的是： A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C 解析：考察元素及其化合物知识。A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，故D错误。选择C 10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 D 解析：考察离子反应。A、ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，与Br-不能共存，故A 错误；B、Ag+与Cl-不能共存，故B错误；C、该溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根据Cl2～e－，转移电子约为6.02×1023个，D正确。选择D。 a b c0a t/s b c1a 0 c(N2)/(mol·L-1) 11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是： A．温度T下，该反应的平衡常数K= B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 A 解析：考察化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；曲线b对应的条件改变不可能是加入了催化剂，因为改变了平衡状态；随着温度升高，C(N2)减小，平衡正向移动，正反应吸热。 12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是： 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同事测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg C 解析：考察实验方案设计。反应为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰成淡蓝色，该气体为H2，Ｂ正确；C、氯化铵溶 液呈酸性，使金属镁氧化，故C错误；D、NaHCO3溶液呈弱碱性，故D正确；选则C。 13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) B 解析：考察离子平衡。A、考虑水的电离与NH3·H2O的电离，未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)> c(NH3·H2O)；B，加入10mL盐酸时，NH3·H2O没有反应，NaOH完全反应，质子守恒，c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，正确；加入盐酸至溶液pH=7时，根据电荷守恒，c(Cl－) = c(Na＋)+c(NH4＋)；加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl－) +c(OH－)= c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。 25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 I/A 图2 t/s b t1 0 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 参考答案： （1）三；ⅣA； （2）1s22s22p3；1个 （3）>，<，>，< （4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，铜极，Al遇浓硝酸钝化。 解析：考察物质结构知识和原电池原理。Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子；同周期，半径Al>Si，电负性N<O；同为原子晶体，共价键C-C>Si-Si，熔点：金刚石>Si；同主族，相对分子质量CH4<SiH4，范德华力：CH4<SiH4，沸点：CH4<SiH4。开始，Al作负极，正极反应为2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，氢离子向正极Cu移动；钝化后，Cu作为负极，所以电子流动方向发生改变。 26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)： （1）A的名称是______；试剂Y为_____。 （2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。 （3）E→F的化学方程式是_______________________。 （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。 （5）下列叙述正确的是______。 a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应 c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃 参考答案： （1）甲苯、高锰酸钾 Br OH ＋NaOH 加热 ＋HBr （2）取代反应、羧基、羰基 （3） C≡CCH2OH C≡CCH2OH （4） （5）ad 解析：考察有机合成。A的分子式为C7H8，根据转化是甲苯，试剂Y是酸性高锰酸钾， B是苯甲酸，C是溴取代羟基，F是E中的溴被羟基取代产物。D的同分异构体，用等效替换法处理，应该在萘环里连接了一个碳碳三键，有两种。B中是羧基，酸性比苯酚强，D含有苯环和羰基，可以发生还原反应，E有4种H，TPE既有苯环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。 27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下： ② NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） H2（g） NaBH4（s） Na2SiO3（s） Na2SiO3（s） 溶液 异丙酸（l） NaBH4（s） 循环使用 ① ③ 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。 （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。 （2）请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。 （1）熔化Na，隔绝空气，避免Na被氧化；煤油，镊子、滤纸 （2）1、2、4、2、1、2； （3）加入异丙酸后过滤；结晶、过滤； （4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216KJ/mol； 解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。 （1）Na熔点低，很活泼，加热100℃，是为了熔化Na，通入He，是为了隔绝空气，避免Na氧化；Na要保存在煤油中；镊子用于取钠，滤纸用于吸附煤油。 （2）依据电子守恒，反应方程为NaBO2+SiO2+4Na+2H2===-NaBH4+2Na2SiO3； （3）加入异丙酸后过滤分离出硅酸钠；结晶后过滤分离出硼氢化钠。 （4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) ，△H=-×38=-216KJ/mol； 28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2 （1）验证假设 该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化 实验1 实验2 V(SO2) b V1 O pH 曲线入下图 实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中 溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。 （3）验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） （3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________ （1）无现象、有白色沉淀生成 （2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO2 +H2OH2SO3 ； 3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋； （3） 实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 无现象 假设二成立 实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀生成 （4）小于，根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。 解析：基于氧化还原原理考察实验方案设计。 （1）二氧化硫不与氯化钡反应，所以无现象。硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，与钡离子形成沉淀。 （2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，是弱酸溶液呈酸性；硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸，硫酸是强酸，PH值比实验1小。 （3）同样进行不含氧气和通入氧气的对比实验，半径是否氧气参加反应。注意盐就不能选择硝酸钡溶液。 （4）根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等 物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。