云南省盈江县民族完全中学2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省盈江县民族完全中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列关于金属的说法正确的是(　　) A． 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B． Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C． 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D． 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 2.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 (　　) A． MFe2Ox是氧化剂 B． SO2是该反应的催化剂 C．x<y D． MFe2Oy是还原产物 3.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A． 1∶4 B． 1∶2 C． 2∶1 D． 4∶1 4.下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A． 在无色溶液中：、Fe2+、、 B． 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣ D． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、 5.发现具有真正意义的元素周期表的化学家是(　　) A． 门捷列夫(俄国) B． 纽兰兹(英国) C． 迈尔(德国) D． 尚古多(法国) 6.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是(　　) A． 蔗糖本身具有还原性 B． 蔗糖被还原 C． 实验过程中蔗糖发生水解 D． 在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解 7.下列化学用语正确的是(　　) A． 过氧化氢的电子式： B． 异戊烷的结构简式： C． 正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3 D． 己烷的分子式：C6H16 8.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　) A． X肯定为碱金属元素 B． Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C． X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D． 稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 9.下列有关实验现象的描述不正确的是(　　) A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B． 铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极 C． 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大 D． 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大 10.已知：Fe2O3（s）+C（s）====CO2（g）+2Fe（s）ΔH=+234.1 kJ•C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ• 则2Fe（s）+O2（g）====Fe2O3（s）的ΔH是（　　） A． ﹣824.4 kJ• B． ﹣627.6 kJ• C． ﹣744.7 kJ• D． ﹣169.4 kJ• 11.分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是（　　） A． 浓溴水 B． 氢氧化钠溶液 C． 稀盐酸 D． 氯化铁溶液 12.下列化学用语正确的是(　　) A．＋H2O===＋H3O＋ B． NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq) C． S2－＋H2OH2S＋2OH－ D．＋H2OH2SiO3＋2OH－ 13.在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A． K＋、Fe2＋、S2－、MnO B． Al3＋、Cl－、NH、SO C． Na＋、NO、Cl－、SO D． Na＋、AlO、Br－、Cl－ 14.下列说法不正确的是(　　) A． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 15.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣ ③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中 A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④ 16.下列过程中，属于非自发过程的是(　　) A． N2和O2混合 B． 常温、常压下石墨转化为金刚石 C． H2和O2化合生成H2O D． C＋O2CO2 17.下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ） A． 其组成的通式是CnH2n－6（n≥6） B． 分子里含有苯环的烃 C． 分子里含有苯环的各种有机物 D． 苯及其同系物的总称 18.25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A． pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1 C． 1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化) D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液 19.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　) ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝ A． ①④ B． ②③ C． ①②③ D． ②③④ 20.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　) A． a为负极，b为正极 B． a为阳极，b为阴极 C． 电解过程中，d电极质量增加 D． 电解过程中，氯离子浓度不变 21.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A． 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ· B． CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ· C． CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ· D．CH4(g) +O2(g)===CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ· 22.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A． 该溶液的pH=4 B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 C． 升高温度，溶液的pH增大 D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍 23.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（　　） A． 酒精和水——分液 B． 淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析 C． 汽油和柴油——分馏 D． 三氯甲烷和水——分液 24.常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　) A． 4 B． 4.6 C． 5.4 D． 6 25.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　） A． “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B． 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 C． 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D． 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 分卷II 二、非选择题(共6小题,共50分) 26.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。 现有铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是________。 (2)气体A是________。 (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成________(填化学式),A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_______________,溶液D中存在的金属离子为________。 27.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题： (1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填字母)。 A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。 (2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN－等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 该方法的优点是___________________________________________________。 (3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下： 活性炭的作用是_______________________________________________________； O3消毒的优点是_______________________________________________________。 28.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答： （1）b极上的电极反应式为　　，甲电池的总反应化学方程式是　　。 （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是　　（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为　　；若粗铜中