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2023
学年
湖南省
长沙市
实验
中学化学
第二
学期
期末
质量
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是( )
A.二氧化碳 B.四氯化碳 C.双氧水 D.乙炔
2、实验室制备下列物质时,不用加入浓H2SO4的是
A.由苯制取硝基苯 B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C.由溴乙烷制乙烯 D.由乙醇制乙烯
3、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B形成的简单化合物常用作制冷剂,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,化合物DC中两种离子的电子层结构相同,A,B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>E
B.原子半径:C>B>A
C.气态氢化物的热稳定性:E>C
D.化合物DC与EC2中化学键类型相同
4、下列有关说法正确的是
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
5、下列各反应所对应的方程式正确的是( )
A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓
6、已知X、Y是同周期主族元素,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.位置关系:X在Y右侧 B.第一电离能:X一定大于Y
C.简单气态氢化物稳定性:X大于Y D.最高价含氧酸的酸性:X强于Y
7、BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子,则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是
A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp2
8、设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
9、糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。以下叙述错误的是( )
A.淀粉除了做食物外,还可以用于水解生产葡萄糖
B.淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体
C.进入人体的重金属盐能使蛋白质变性,所以会使人中毒
D.液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪
10、原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变,下列说法正确的是
A.Zn可以换成Fe
B.Cu可以换成石墨
C.稀H2SO4可以换成蔗糖溶液
D.稀H2SO4可以换成CuSO4溶液
11、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A.电极甲发生还原反应
B.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C.电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O
D.当甲电极上有lmol N2H4消耗时,乙电极上有22.4L O2参与反应
12、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定含有SO32-、I-
C.肯定不含SO42- D.肯定含有NH4+
13、下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是( )
A.CH3Cl B.
C. D.
14、下列说法正确的是( )
A.酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应
B.由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的气化是物理变化
D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物
15、下列鉴别实验不能达到目的的是( )
A.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛
B.用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸
C.用溴水鉴别乙烷与乙炔
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯
16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )
A.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
D.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
17、下列叙述不正确的是
A.甲苯分子中所有原子在同一平面上
B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D.可用溴的四氯化碳溶液区别和
18、砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A.砹是有色固体 B.非金属性:At>I
C.HAt非常不稳定 D.I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来
19、某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是( )
A.分子中的C、H、O的个数比为1:2:3 B.中C、H个数比为1:2
C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧元素
20、下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3-
C.在含3a mol HNO3的稀溶液中,加入a mol 铁粉:4Fe+12H+ +3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
D.Al2(SO4)溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
21、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的
A.银氨溶液 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.新制氢氧化铜悬浊液
22、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是( )
A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)
B.M中有两种溶质的有(2)和(4)
C.(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3
二、非选择题(共84分)
23、(14分)有A,B,C,D,E五种元素,其中A,B,C,D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__;D的价电子排布图为__;
(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式); 在③的分子中有__个σ键和__个π键.
(3)A,C,D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物,其化学式为__,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__.
24、(12分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。
25、(12分)某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题:
(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)________________。
a.烧杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000 mL容量瓶 e.漏斗 f.胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。
(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
(5)将上图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列______________。
(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。
(7)若配制过程中,其他操作都准确,下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时,不小心撒到了外面少许
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
26、(10分)(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g;
(2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有;
(3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是;
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ;
A.没有将洗涤液转入容量瓶中