复习目标:1、了解金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，2、掌握碳单质、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；3、初步学会实验室制取二氧化碳的方法复习重点：它们的化学性质复习难点：设计实验复习内容：一、根底知识局部1、单质碳：〔金刚石、石墨、C60〕1〕金刚石是自然界中的物质，能作玻璃刀的刀头；石墨具有良好的性，能作电极，一个C60分子由原子构成。木炭、活性炭具有；金刚石、石墨物理性质差异的原因是：。2〕化学性质：①常温下的稳定性〔一般不与其它物质发生反响〕，因此，古代字画年长日久不裉色；②点然条件下〔可燃性〕请写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式：；。③在高温条件下能与某些氧化物反响〔复原性〕：如碳和氧化铜，化学方程式为，现象为；又如碳和二氧化碳，化学方程式为：；两个反响都为〔吸热或放热〕。2、二氧化碳：1〕物理性质：无色，密度比空气大，易容于水；2〕化学性质：①二氧化碳与水的反响：二氧化碳通入水中生成，反响的化学方程式为，这种物质能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，易分解，反响的化学方程式为：②二氧化碳与可溶溶性碱的反响如与石灰水的反响，石灰水变，生成了的缘故，化学方程式为；常用这一反响来鉴定二氧化碳；又如久置于空气中的苛性钠变质的化学方程式为3〕实验室制法：实验室制取二氧化碳一般用和来制取；反响的化学方程式为；其发生装置选用〔“—“填固固加热型〞或固—液常温型〞〕，其收集方法为：，其验满方法为：。4〕大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中二氧化碳的含量升高，会造成。3、一氧化碳：①它是一种无色、无味的气体，其密度比空气、溶于水。②一氧化碳具有可燃性，在点燃条件下，能与空气中的氧气反响，现象为，同时放出大量的热，反响的化学方程为因此在使用前一定要注意。③一氧化碳具有性，能与氧化铜、氧化铁等反响，反响的化学方程式分别为：、。④煤气中毒即中毒，原因是一氧化碳容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟结合。4、单质碳与化合物的转化关系：①；②③；④⑤；⑥⑦；⑧⑨。二、1．如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是〔〕A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同考点：由碳元素组成的不同单质物理性质不...
