三、化学反应速率和化学平衡考试内容化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动考试要求1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。(1)aA+bB=gG+hHv=或(2)微观基元反应：由反应物粒子一步直接变成产物非基元反应：由反应物粒子多步变成产物宏观简单反应：由一个基元反应构成的整体反应复杂反应：由多个基元反应构成的整体反应最慢的一步基元反应速度将决定整个复杂反应的速度，称之为控速步骤。(3)有效碰撞理论①化学反应发生的先决条件是反应物分子间的相互碰撞。能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。②活化分子间的碰撞只有在它们互相间以适当取向时，才能有效地发生反应。(4)过渡状态理论化学反应不只是通过反应物分子间简单碰撞就可以生成产物，反应物分子在相互接近过程中，先吸收一定能量被活化，形成一个中间活化体的过渡状态。然后进一步释放能量，分解为产物而完成反应。有效碰撞理论过渡状态理论活化分子动能较大能发生有效碰撞的分子动能超过势能垒的分子活化能活化分子与反应物分子平均能量之差Ef,△H=Ef-Er2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。(1)定性说明：浓度增大，单位体积里反应物分子总数增加，而活化分子在其中所占比例不变，所以活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，反应速度加快。(2)定量说明：质量作用定律一定温度下的基元反应aA+bB→产物，，其量纲为：反应级数：a+b，对A为a级，对B为b级例：k=0.35min-1，1-∑υi=0，∑υi=1，v=kcAk=0.35mol.dm-3.min-1，1-∑υi=1，∑υi=0，v=k3．掌握温度及催化剂对化学反应速率的影响。(1)温度对化学反应速率的影响①定性说明：温度增大，活化分子在反应物分子总数中所占比例增加，而单位体积里反应物分子总数不变，所以活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，反应速度加快。②定量说明：阿仑尼乌斯公式(2)催化剂对化学反应速率的影响参与反应，改变反应机理，降低活化能，加快反应速度，不改变化学平衡。4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。(1)对任意一个可逆反应：aA+bBdD+eE气体反应溶液反应(2)平衡的合成（多重平衡规则）①当两个或多个化学平衡式相加时，所得新的化学平衡式的平衡常数是原来各平衡常数的乘积。②当一个平衡式乘以q时，则原来的平衡常数K变为Kq。③从第二个平衡式减去第一个平衡式和倒转第一个反应式后再相加，其结果相同。5．理解化学等温方程式的意义，掌握与的关系。标准态非...
