【高中化学】第七讲—氯及其化合物的性质和应用一、重点知识框架二、知识详解1、氯气的性质（1）物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体；液氯可以储存于钢瓶中；（2）化学性质：①与单质的化合反应：单质名称CuFeNaH2P反应现象棕黄色烟棕褐色烟黄色火焰与白烟点燃：苍白色火焰光照：剧烈反应白色烟、白色雾生成物质CuCl2FeCl3NaClHClPCl5（烟）、PCl3（雾）注：因Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应只能得到FeCl3，FeCl2可由Fe与FeCl3反应制得；②与NaOH溶液反应：常温得NaClO（漂白液），2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；加热得NaClO3，6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；③与H2O反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；④与少量NH3反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl与过量NH3反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2、氯水和漂白粉（1）氯水的制备：氯水中的HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，光照易分解为HCl与O2，因此保存在棕色试剂瓶中；久置氯水因HClO发生上述分解反应，导致实际组分为HCl；名称颜色酸性漂白性所含微粒液氯黄绿色无无Cl2新制氯水浅黄绿色较弱有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水无色较强无H+、Cl-、OH-、H2O（2）性质：取决于其组成的微粒：①强氧化性：氯水中的Cl2能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。②漂白、消毒性：HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。考百分kao100.com③酸性：氯水中含HCl和HClO，可被NaOH中和，还可与NaHCO3，CaCO3等反应。④不稳定性：HClO不稳定光照易分解：2HClO==2HCl+O2↑，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。⑤沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。（2）漂白粉和漂白液：①Cl2通入NaOH溶液制得漂白液，有效成分NaClO；通入石灰乳（Ca(OH)2）制得漂白粉，有效成分Ca(ClO)2；②漂白原理：次氯酸盐溶液与空气中CO2反应生成HClO，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-；久置的漂白粉或漂白液会因与空气中的CO2与H2O发生反应生成易分解的HClO从而失效，因此漂白粉或漂白液一般隔绝空气保存；注意：起漂白作用的有效组分是HClO，干燥的Cl2不具备漂白性。3、氯气的实验室制备（1）实验原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应装置：固-液加热制气型；（3）注意事项：①应使用浓盐酸与MnO2共热，不能替换为稀盐酸；②利用HCl与Cl2的溶解度差异，用饱和食盐水除去杂质HCl，再用浓硫酸除去杂质H2O，除杂顺序不能颠倒；③为防止污染，含Cl2的尾气在...
