4.1.1原电池的工作原理练习（原卷版）1．下面几种情况，能够形成原电池的是()2．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极3．根据Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是()A．镁B．石墨C．铝D．铅4．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应5．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6．如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：铜→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－==Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤7．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8．铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是()A．负极反应为Zn－2e－==Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D．盐桥中的K＋移向CuSO4溶液9．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B．C1是负极，发生的反应是2I－－2e－==I2C．K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－==HgI2↓10．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是()A．X为负极，电极反应式为Si－4e－==Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－==4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－==SiO32-＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－==Fe2＋11．银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触...
