1铁的使用铁的存在与物理性质1．存在铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝，居第4位，在金属中居第2位。铁和铁的化合物22．物理性质特性：可以被磁铁吸引，并可被磁化二、与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑三、与H2O(g)反应3四、与某些盐溶液的反应五、钝化Fe(或Al)遇冷、浓的硫酸或硝酸会反应，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行，此现象叫做钝化。因此，可以用铁制或铝制容器盛装和运输冷、浓的硫酸或硝酸。【例1】纯净铁的物理性质有()①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小A．①③④⑤⑦B．①④⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．全部【例2】在500mL1moL·L－1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是()A．0.8gB．6.4gC．7.0gD．4.8g铁的氧化物4【例3】现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为()A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．1.6g【例4】上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近的居民将不再受到该厂产生的红棕色烟的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉铁的氢氧化物5铁盐的性质1．氧化性2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+该反应用于刻蚀铜制电路板2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I22Fe3++2I-＝2Fe2++I22．与KSCN(aq)反应【例5】在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是()A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+【例6】下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是()A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液【例7】只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液6【例8】硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质()A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉【例9】把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有()A．Fe3+、Fe2+、SO42—B．Cu2+、Fe2+、SO42—C．H+、Fe3+、SO42—D．Fe2+、SO42—【例10】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
