1第一部分：单质氯—氯气(Cl2)一、氯原子的结构二、氯气的性质推测既有氧化性又有还原性以体现氧化性为主三、氯气的性质1．物理性质黄绿色有刺激性气味气体能溶于水密度大于空气熔沸点较低2．化学性质A．氧化性：①与金属单质反应②与非金属单质反应③与某些化合物反应氯和氯的化合物2B．自氧化还原反应①与水反应②与碱反应第二部分：氯的化合物次氯酸(HClO)和次氯酸盐(NaClO、Ca(ClO)2)⑴强氧化性：可氧化性还原性物质(Fe2+、S2－、I、SO2－等)注意：不能用新制氯水，配制以上物质形成的溶液⑵漂白性：常用作漂白剂新制氯水可使紫色石蕊先因H+显红色，后因HClO的强氧化性漂白褪色⑶不稳定性：见光易分解⑷弱酸性(酸性比H2CO3弱)第三部分：经典练习【例1】今有H2、Cl2混合气100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标准状态，气体体积mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通入10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。若⑴剩余mL，证明有剩余；理由。⑵若溶液有性质，证明有剩余；理由是。3【例2】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()【例3】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1【例4】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【例5】自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是()A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3【例6】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：⑴产生该现象的原因可能有①，②。⑵简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。。【例7】漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【例8】下列常用的干燥剂，不能干燥氯气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5D．无水氯化钙
