吉布斯自由能第一题：Bosch反应为𝐂𝐎𝟐(𝐠)+𝟐𝐇𝟐(𝐠)⇌𝐂(𝐬)+𝟐𝐇𝟐𝐎(𝐠)𝚫𝑯①已知：𝐂𝐎𝟐(𝐠)和𝐇𝟐𝐎(𝐠)的生成焓为：−𝟑𝟗𝟒𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥，−𝟐𝟒𝟐𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥。则𝚫𝑯=𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成𝟏𝐦𝐨𝐥化合物时的反应热）。②若要此反应自发进行（填“高温”或“低温”）更有利。③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。第二题：制备苯乙烯（原理如反应①所示）①𝚫𝑯=+𝟏𝟐𝟒𝐤𝐉⋅𝐦𝐨𝐥−𝟏（1）部分化学键的键能如表所示：根据反应Ⅰ的能量变化，计算𝑿=。（2）从体系自由能变化的角度分析，反应①在（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。第三题：二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原𝐂𝐎𝟐，反应为𝐂𝐎𝟐(𝐠)+𝟒𝐇𝟐(𝐠)⇌𝐂𝐇𝟒(𝐠)+𝟐𝐇𝟐𝐎(𝐥)𝚫𝑯𝟏。（1）已知：𝐇𝟐(𝐠)的燃烧热𝚫𝑯𝟐=−𝟐𝟖𝟓.𝟖𝐤𝐉⋅𝐦𝐨𝐥−𝟏，𝐂𝐇𝟒(𝐠)的燃烧热𝚫𝑯=−𝟖𝟗𝟎.𝟑𝐤𝐉⋅𝐦𝐨𝐥−𝟏，则𝚫𝑯𝟏=𝐤𝐉⋅𝐦𝐨𝐥−𝟏。（2）测得该反应的吉布斯自由能（𝚫𝑮=𝚫𝑯−𝑻𝚫𝑺）随温度的变化曲线如图甲所示，为使𝐂𝐎𝟐顺利转化为𝐂𝐇𝟒，反应应在下进行。第四题：将𝐒𝐢𝐂𝐥𝟒氢化为𝐒𝐢𝐇𝐂𝐥𝟑有三种方法，对应的反应依次：①𝐒𝐢𝐂𝐥𝟒(𝐠)+𝐇𝟐(𝐠)⇌𝐒𝐢𝐇𝐂𝐥𝟑(𝐠)+𝐇𝐂𝐥(𝐠)𝚫𝑯𝟏>𝟎②𝟑𝐒𝐢𝐂𝐥𝟒(𝐠)+𝟐𝐇𝟐(𝐠)+𝐒𝐢(𝐬)⇌𝟒𝐒𝐢𝐇𝐂𝐥𝟑(𝐠)𝚫𝑯𝟐<𝟎③𝟐𝐒𝐢𝐂𝐥𝟒(𝐠)+𝐇𝟐(𝐠)+𝐒𝐢(𝐬)+𝐇𝐂𝐥(𝐠)⇌𝟑𝐒𝐢𝐇𝐂𝐥𝟑(𝐠)𝚫𝑯𝟑（2）已知体系自由能变𝚫𝑮=𝚫𝑯−𝑻𝚫𝑺，𝚫𝑮<𝟎时反应自发进行。三个氢化反应的𝚫𝑮与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下，反应②比反应①的𝚫𝑮小，主要原因是。速率方程第一题：反应𝟐𝐍𝐎+𝐂𝐥𝟐=𝟐𝐍𝐎𝐂𝐥在𝟐𝟗𝟓𝐊时，其反应物浓度与反应速率关系的数据：注：①反应物浓度与反应速率关系式为𝒗(𝐂𝐥𝟐)=𝒌⋅𝒄𝐦(𝐍𝐎)𝒄𝐧(𝐂𝐥𝟐)（式中速率常数𝒌=𝑨𝒆−𝑬𝒂/𝑹𝑻，其中𝑬𝒂为活化能，𝑨、𝑹均为大于0的常数，𝑻为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（）。A.𝒎=𝟐、𝒏=𝟏，反应级数为3级B.当𝒄(𝐍𝐎)=𝟎.𝟐𝟎𝟎𝐦𝐨𝐥⋅𝐋−𝟏，𝒄(𝐂𝐥𝟐)=𝟎.𝟑𝟎𝟎𝐦𝐨𝐥⋅𝐋−𝟏，𝒗(𝐍𝐎)=𝟎.𝟏𝟗𝟐𝐦𝐨𝐥⋅𝐋−𝟏⋅𝐬−𝟏C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数𝒌，而加快反应速率D.升高温度，可以增大反应的活化能𝑬𝒂，从而使速率常数𝒌增大第二题...
