猿辅导高化组化学学习计划表第十四周：（）月（）日——（）月（）日昵称：（）学习内容周期学习计划是否完成本周任务Day.1微粒的空间构型Day.2配合物理论与分子的性质Day.3常见晶体的结构和性质Day.4典型的晶体模型day1(1)中心原子的价层电子对数的求算有几种方法？(2)什么是价层电子对互斥理论，如何利用该理论判断微粒的空间构型？(3)杂化轨道理论内容是什么？如何判断中心原子的杂化方式？day2(1)什么是配位键，配位键如何表示？(2)配合物相关的概念：中心原子、配体、配位数、配位原子；常见的中心原子和配体有哪些?(3)如何判断分子的极性与非极性？(4)分子间作用力与氢键对物质的性质的影响;(5)含氧酸分子的酸性强弱受什么因素影响？day3(1)从微粒构成、微粒间作用力的角度区分四种晶体类型，并认识性质的不同；(2)晶体类型的判断有哪些常见的依据？(3)原子晶体熔沸点的影响因素及比较、离子晶体熔沸点的影响因素及比较、分子晶体熔沸点的影响因素及比较。day4(1)熟悉NaCl、CsCl、CaF2型离子晶体的晶胞结构，并能准确判断各微粒的配位数；(2)熟悉金刚石、碳化硅、二氧化硅等原子晶体的晶胞结构；(3)理解金属晶体的四种原子堆积模型，了解典型代表物质、空间利用率以及配位数的相关知识。完成后截图发给班班打卡猿辅导高化组1、微粒的空间构型【考点自查】(1)中心原子的价层电子对数的求算有几种方法？(2)什么是价层电子对互斥理论，如何利用该理论判断微粒的空间构型？(3)杂化轨道理论内容是什么？如何判断中心原子的杂化方式？【典型例题】例1、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子例2、关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2、配合物理论与分子的性质猿辅导高化组【考点自查】(1)什么是配位键，配位键如何表示？(2)配合物相关的概念：中心原子、配体、配位数、配位原子；常见的中心原子和配体有哪些?(3)如何判断分子的极性与非极性？(4...
