沉淀溶解平衡的应用.pdfVIP免费

课程导航：基础知识点讲解沉淀溶解平衡的应用1.溶解平衡(1)固体物质的溶解性与溶解度(S)的关系（20℃）(1)固体物质的溶解性与溶解度(S)的关系（20℃）溶解性差异难溶微溶可溶易溶单位/gS＜0.010.01＜S＜11＜S＜1010＜S(2)溶解平衡的建立(2)溶解平衡的建立当电解质溶于水并达到饱和状态时，存在如下两个过程：①在水分子作用下电解质不断的向水中溶解(扩散或电离）①在水分子作用下，电解质不断的向水中溶解(扩散或电离）②溶液中电解质的分子(离子）不断的在固体的表面析出。溶解度实际上是溶质在溶剂中溶解的最大限度，当溶质在溶液达到饱和后，溶质的溶解过程和溶质分子(离子)在其表面结晶的过程一直都在进行，而且两种过程的速率相等于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，该过程称为溶解平衡状态。2.难溶电解质的溶解平衡电解质在水溶液中的溶解平衡状态是：电解质在水溶液中电离出离子的速率电解质在水溶液中的溶解平衡状态是：电解质在水溶液中电离出离子的速率和离子结合成电解质的速率相等，此时溶液达到饱和状态。叫难溶电解质的溶解平衡，也叫沉淀溶解平衡。AgCl(S)Ag++Cl-例如：溶解沉淀沉淀3.沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡也是平衡的种同化学平衡样也存在着难溶电解质的溶解平衡也是平衡的一种，同化学平衡一样也存在着“逆，等，动，定，变”等特征，外界条件改变平衡一样会发生移动。(1)沉淀的生成(1)沉淀的生成常用生成沉淀来分离或除去某些离子。如工业原料氯化胺中含杂质氯化铁使其溶解于水再加入氨水调节如：工业原料氯化胺中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。(2)沉淀的溶解(2)沉淀的溶解223(s)3CaCOCaCO+H+HCO3-HH2CO3HO+COHCO3H2CO3H2O+CO21(3)沉淀的转化溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀NSKI2NaSKI2AgClAgIAgSCaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO34溶度积4.溶度积像水的电离，水解平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。对于下列沉淀溶解平衡：数，简称溶度积，符号为Ksp。对于下列沉淀溶解平衡：nmmnMA(s)mM(aq)nA(aq)固体纯物质不列平衡常数上述反应的平衡常数为固体纯物质不列平衡常数，上述反应的平衡常数为：mnnmspKc(M).c(A)<注>(1)Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力a.用...