高二化学·选修4知识点总结1第九讲中和滴定原理、计算与误差分析一、中和滴定原理1、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。2、原理以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。【要点诠释】（1）完全中和的含义为：n（H+）=n（OH-），而不一定是pH=7。（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。HClNaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH3、关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、指示剂的使用①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。②指示剂的选择。选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。高二化学·选修4知识点总结2【要点诠释】①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显且变色范围较大）。②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。二、中和滴定操作1、中和滴定的仪器和试剂①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。2、准备过程①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2mL～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并...
