高二化学·选修4知识点总结1第一讲热化学一：反应热知识盘点1、反应热、燃烧热、中和热比较【易错警⽰】燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中的放出或吸收的热量在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O放出的热量在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下是稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1molH2O为标准以燃烧1mol可燃物为标准△H符号放热取负值，吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明△H值与方程式系数有关，单位一般是kJ.mol-1稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3kJ.mol-1稳定的氧化物如CO2，SO2，H2O(l)等（1）在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常情况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的‘+’‘-’的问题（2）用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1molH2O(l)放出的热量小于57.3kJ.mol-1高二化学·选修4知识点总结2③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2、热化学方程式的书写回顾（1）一审符号“+”“-”—放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”（2）二审单位—单位一定为“kJ/mol”，容易写成“mol”或者漏写（3）三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错（4）四审数值对应值—放映热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与△H成正比，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符合相反五审是否符合概念—如燃烧热，中和热的热化学方程式【易错警⽰】1.注意区分物质的“燃烧热化学⽅程式”和物质“燃烧的热化学⽅程式”。书写燃烧热化学⽅程式时可燃物必须为1mol燃烧的热化学⽅程式可燃物的物质的量可以为任意值。2.注意区分“中和热化学⽅程式”与...
