高二化学·选修4知识点总结1第十四讲原电池与新型化学电源一、原电池知识盘点1.概念将化学能转化为电能的装置叫原电池。2.原电池的构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。③导线将两电极连接，形成闭合回路。④有能自发进行的氧化还原反应。3.装置回顾4.正负极判断方法总结高二化学·选修4知识点总结2注意：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。如图：b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图：二、盐桥的作用及优点1.组成将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。2.作用使两个半电池中的溶液连成一个通路。3.优点使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。高二化学·选修4知识点总结3三、原电池电极反应式的书写1.题目给定图示装置2.题目给定总反应式①分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正负电极的反应物与产物。②在电极反应式的左边写出得失电子数，并使左右两边电荷守恒。③根据质量守恒定律配平电极反应式。3.几个注意点①负极材料若不与电解质溶液发生反应，则负极失电子，空气中的O2得电子发生还原反应。②电极反应式的书写必须遵守离子方程式的书写要求，如难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物等均应写成化学式形式。③注意电解质溶液的成分对正负极反应产物的影响。如负极反应生成的阳离子若与电解质溶液的阴离子反应，则电解质溶液的阴离子应写入电极反应式，例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池，负极反应为Fe+2OH－—2e－＝Fe(OH)2。4.常见的一次电池电极反应方程式书写①普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液为NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn－2e—==Zn2＋(氧化反应)正极：2MnO2＋2H＋＋2e—==Mn2O3＋H2O(还原反应)化学方程式Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑②碱性锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液为KOH、MnO2的糊状物)负极：Zn＋2OH－＋2e—==Zn(OH)2(氧化反应)...
