1第10讲溶液中离⼦浓度的守恒和排序易错点：电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷的浓度=阴离子所带负电荷的浓度。【练习1】在50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol/LB.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol/L【答案】C【解析】本题主要考查的是溶液的浓度问题。当pH值涉及粒子浓度大小时必须注明温度，即中性时，pH的条件是常温(25℃)下。C项，NaCl中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C项正确；A项，pH=-lgc(H+)，则pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，故A项错误；B项，HCO3-会水解和电离，根据物料守恒，应为c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，故B项错误；D项，pH=12的纯碱溶液中，c(H+)=10-12mol/L，50℃时，c(H+)·c(OH-)>1×10-14，则c(OH-)>1.0×10-2mol/L，因此故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【练习2】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③【答案】D【解析】本题主要考查电解质溶液中离子浓度相关知识。D项，①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的pH相同，已知酸性：2CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同时三种盐溶液浓度NaClO②>③，c(Na+)大小顺序①>②>③，故D项正确；A项，溶液中电离方程式：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-，根据上述反应知，溶液中氢离子来源于水电离的氢离子和硫化氢电离的氢离子，所以pH=5的H2S溶液中c(H+)=1×10-5mol/L>c(HS-)，故A项错误；B项，一水合氨为弱电解质，加水稀释促进其电离，导致稀释10倍后溶液中c(OH-)大于原来的101，pH=a的氨水溶液稀释10倍后，其pH=b>a-1，则ac(S2-)>c(OH-)>c(HS-)...
