高二化学·选择性必修二知识点总结1第三讲分子结构一、共价键与键参数1.共价键1、共价键的实质：共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用2、共价键形成过程的表示方法由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如：3、共价键的特征⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子。⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。4、共价键的类型(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b、种类：s-sσ键s-pσ键p-pσ键(2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为高二化学·选择性必修二知识点总结2镜像对称。说明：a、σ键比π键强度大，π键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中只有一个σ键其它均为π键。2.键参数１、键能：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。例如：氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI２、键长：形成共价键的两原子间的核间距。单位：１pm（１pm＝10-12m）说明：键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。H2O键角105°；Ｖ形CH4键角109°28′；正四面体注意：键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。要点诠释：共价键强弱的判断规律1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。例如：σ键比π键强度大。2、原子间共用电子对越多，共价键越强。例如：碳碳键的键能乙烷为348kJ/mol，乙烯是615kJ/mol，乙炔是837kJ/mol。3、成键原子半径之和越小...
