分压平衡常数第一题：【答案】3.56×104【解析】平衡时总压增加了20%，即气体的总物质的量增加了20%。设反应消耗的环戊烯物质的量浓度为𝑥，碘和环戊烯的起始物质的量浓度为𝑎，则有：所以(𝑥+2𝑥+𝑎−𝑥+𝑎−𝑥)−2𝑎2𝑎=0.2，求得𝑥=0.4𝑎，所以环戊烯的转化率为0.4𝑎𝑎×100%=40%；平衡常数𝐾p=0.4𝑎×(0.8𝑎)20.6𝑎×0.6𝑎≈0.711𝑎，由2𝑎=105Pa，所以𝐾p≈3.56×104Pa；第二题：【答案】①30.0；②13.4③大于；温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高【解析】①在恒容容器中，气体的分压和物质的量成正比，故此题中可用𝑝代替各物质的量使用。时，pO2=2.9kPa，因此pN2O5=(35.8−2×2.9)kPa=30.0kPa，②根据题中数值，pO2=12×35.8kPa，所以pNO2+𝑝N2O4=(63.1−12×35.8)kPa=45.2kPa。根据反应前后氮原子守恒可知：pNO2+2𝑝N2O4=35.8kPa×2=71.6kPa，解得pNO2=18.8kPa，pN2O4=26.4kPa。K=p2NO2pN2O4=(18.8kPa)226.4kPa=13.4kPa。③根据𝑝𝑉=𝑛𝑅𝑇，恒容容器中，升高温度𝑇增大，所以总压强𝑝增大。NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，因此总压强大于。卷毛化学第三题：【答案】𝛼(1+𝛼)(2+𝛼)(1−𝛼)×𝑝【解析】题意知，设乙烷和氢气通入的物质的量均为𝑛mol，乙烷的平衡转化率为𝛼，列出反应三段式：则C2H6平衡时的分压为𝑃(C2H6)=𝑛(1−𝛼)(𝑛−𝑛𝛼+𝑛𝛼+𝑛+𝑛𝛼)⋅𝑝=1−𝛼2+𝛼⋅𝑝；同理可得C2H4和H2平衡时的分压分别为𝑃(C2H4)=𝛼2+𝛼⋅𝑝；𝑃(H2)=1+𝛼2+𝛼⋅𝑝；即𝐾𝑝=𝑃(C2H4)⋅𝑃(H2)𝑃(C2H6)=(1+𝛼)𝛼(1−𝛼)⋅(2+𝛼)⋅𝑝。第四题：【答案】2𝑚𝑎100−𝑚𝑎𝑝；𝑎(1−𝑎)1.5(𝑚100−𝑚𝑎𝑝)0.5【解析】组成气体各成分的物质的量分数之和应为1，故2𝑚%+𝑚%+𝑞%=100%，则3𝑚+𝑞=100，根据组成气体的物质的量分数列出三段式如下：故得到𝑝(SO3)=2𝑚%𝛼(3𝑚−𝑚𝛼+𝑞)⋅𝑝=2𝑚𝛼𝑝100−𝑚𝛼，同理得𝑝(O2)=𝑚(1−𝛼)100−𝑚𝛼⋅𝑝=2𝑚(1−𝛼)100−𝑚𝛼，𝐾p=𝑝(SO3)𝑝(SO2)⋅𝑝0.5(O2)=2𝑚𝛼𝑝100−𝑚𝛼2𝑚(1−𝛼)𝑝100−𝑚𝛼[𝑚(1−𝛼)𝑝(100−𝑚𝛼)]0.5=𝛼(1−𝛼)1.5(𝑚𝑝100−𝑚𝛼)0.5。卷毛化学第五题：【答案】【解析】设反应前加入的水蒸气与乙烯物质的量均为1𝑚𝑜𝑙，A点时乙烯的平衡转化率为20%，则此时系统中C2H4、H2O、C2H5OH物质的量分别为0.8𝑚𝑜𝑙、0.8𝑚𝑜𝑙、0.2𝑚𝑜𝑙，此时总压为7.85𝑀𝑃𝑎，三者的分压分别为3.49𝑀𝑃𝑎、3....
