高二化学·选修4知识点总结1第八讲盐类水解及应用一、盐类水解影响因素1.内因主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。【要点诠释】多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。2.外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3.溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。4.典型实例醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动c(CH3COO－)c(OH－)加入固体醋酸钠向右增大增大通入HCl向右减小减小升温向右减小增大加水向右减小减小高二化学·选修4知识点总结2二、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。4．苏打洗涤去油污CO32―+H2OHCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3―+H2OH2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑加NaOH向左增大增大加CH3COOH向左增大减小加NH4Cl向右减小减小高二化学·选修4知识点总结36．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32...
