1第2讲原子结构与元素的性质【易错点】对元素周期律周期与族以及相应性质容易混淆【练习1】以下说法不正确的是（）。A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势【答案】C【解析】本题主要考查元素性质的递变规律。C项，在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右呈增大的趋势，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故C项错误；A项，第一电离能越小，气态原子失去一个电子所需要的最小能量越小，越容易失电子，故A项正确；B项，同一元素的电离能，各级电离能逐级增大，故B项正确；D项，在元素周期表中，同主族元素的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，则同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。【易错点】对元素周期律与元素对应化合物考察容易出错【练习2】下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）。A.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.离子半径：K+＞Cl−＞S2−＞SD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO【答案】D【解析】D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>C，所以HClO4＞H2SO4＞H2CO3，酸性：H2CO3＞HClO，所以HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，故D项正确；A项，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越高，元素的非金属性：Cl>S>Br>I，所以HCl＞H2S＞HBr＞HI，故A项错误；2B项，由于卤素原子的半径由上到下逐渐增大，对氢离子的束缚能力逐渐减弱，越易电离出氢离子，因此对应氢化物酸性逐渐增强，故B项错误；C项，电子层数相同时，核电荷数越小，粒子半径越大，所以半径：S2−>Cl−>K+、S>Cl−；电子层数相同，核电荷数也相同时，电子数越多，半径越大，则有S2−>S，所以S2−>S>Cl−>K+，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。【易错点】对元素周期律的相应规律容易混淆【练习3】下列各组元素的性质正确的是（）。A.第一电离能：B>Al>GaB.电负性：F>N>OC.最高正价：F>S>SiD.原子半径：P>N>C【答案】A【解析】A项，同一主族元素，从上到下原子半径增加，有效核电荷数增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小...
