[第12讲]原电池工作原理及应用（选修4复习）.pdfVIP免费

原理与装置关系回顾简析原电池工作原理及应用原理与装置关系回顾简析●电池的极化作用锌铜原电池的缺陷原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开这铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通这种作用称电流不能畅通。这种作用称为极化作用。由于是单液电池，因而不可于单，因能彻底将氧化反应与还原反应分开。氢离子依然可以在片锌片上得到电子U型管中装有含琼胶的KCl饱和溶液－＋U型管中装有含琼胶的KCl饱和溶液(K＋、Cl-可在其内自由移动)。琼脂又名琼胶寒天粉等分子式＋盐桥琼脂，又名琼胶，寒天粉等，分子式为(C12H18O9)ne-e-CuZ盐桥CuZnZnSo4溶液CuSo4溶液溶液溶液电解质溶液的作用∶内电路∶离子导体设计电池的基本思路∶设计电池的基本思路∶将氧化反应和还原反应拆分选择合适的电极材料选择合适的电极材料用电解质溶液连通内电路用导线连通外电路1从盐桥使用重新认识氧化还原反应(化学反应)●盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维定式●能使氧化反应与原反应在同的区域之间进行得●能使氧化反应与还原反应在不同的区域之间进行得以实现。为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别2【例1】下列有关原电池的说法正确的是()在负A．在原电池中，受到腐蚀的一定是负极B．在原电池中，只有锌才能做负极C．在原电池中，正极吸引电解质溶液中的阳离子D．在原电池中，负极发生还原反应【例2】如图∶电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是()细符合这种情况的是()A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液BM是锌N是铜R是硫酸铜溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液【例3】剪约长、宽的纯铜片、纯铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在块塑料板上(间隔)将铜片和铝柱平行地固定在一块塑料板上(间隔)，将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置取两个的小烧杯在一个小烧杯中调到中间位置，取两个的小烧杯，在个小烧杯中注入约的浓硝酸，在另一个小烧杯中注入的烧碱溶液。试回答下列问题。⑴两个电极同时插入烧碱溶液中，电流表指针偏向(填“铝”或“铜”)极，铝片上...