第三章电解质溶液1.强电解质溶液理论2.酸碱质子理论3.酸碱溶液pH的计算第一节强电解质溶液理论2025年1月26日第二章电解质溶液3电解质(electrolyte)是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物。解离度电解质的分类：强电解质(strongelectrolyte)中强电解质(meanelectrolyte)弱电解质(weakelectrolyte)解离度既与电解质的种类有关，也与电解质的浓度有关原有分子总数已解离的分子数α2025年1月26日第二章电解质溶液4按解离度对电解质进行分类，电解质的浓度为0.1mol·L-1时：＞30%时为强电解质5%＜＜30%时为中强电解质＜5%时为弱电解质2025年1月26日第二章电解质溶液5Debye-Huckel质子相互理论的要点为：（一）强电解质在水中是全部解离的；（二）离子间通过静电力相互作用；（三）离子氛和离子对限制了离子的运动。一、离子相互作用理论2025年1月26日第二章电解质溶液6正离子负离子2025年1月26日第二章电解质溶液7离子氛：在强电解质溶液中，由于电解质全部解离，溶液中离子浓度较大，离子间的静电力使每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着，形成了某一离子被带有相反电荷的离子包围的所谓离子氛(ionatmosphere)。离子对：在强电解质溶液中，特别是浓度不低时，正、负离子还会部分缔合成离子对作为独立单位而运动，使溶液中自由离子的浓度进一步降低。2025年1月26日第二章电解质溶液8强电解质的解离度与弱电解质解离度的区别：强电解质溶液的浓度越大，离子氛作用越强，解离度下降得越显著，解离度表示溶液中离子间相互牵制作用的大小，因此这种解离度被称为“表观解离度”(apparentdissociationdegree)。若电解质的解离度反映了弱电解质解离的百分数。只有在无限稀的溶液中，强电解质溶液中的离子才能完全自由。可见强电解质的解离度与弱电解质的解离度意2025年1月26日第二章电解质溶液9活度(activity)：离子的有效浓度或表观浓度离子的有效浓度是指电解质溶液中实际上可起作用的离子浓度。活度通常用a表示，它的单位为1(one)。液态、固态纯物质及稀水溶液中的水，活度视为1。活度aB与溶液浓度cB的关系为称为溶质B的活度因子(activityfactor)；为标准态的浓度(即1mol·L-1)。BγBBBaγccycy2025年1月26日第二章电解质溶液10由于aB＜cB，故。溶液愈稀，离子间的距离愈大，离子间的牵制作用愈弱，离子氛出现的机会愈少，活度与浓度间的差别就愈小。当溶液中的离子浓度很稀，且离子所带的电荷数也少时，活度接近浓度，即，可见活度因子反...
