第五章 化学平衡NEW.pptVIP免费

第五章化学平衡本章要讨论下述问题：1．一定条件下化学反应的方向和限度。2．用热力学的方法解决平衡常数的求法;3．用热力学方法和原理分析温度、压力和浓度对平衡的影响，从而指导生产。★TiO2用碳还原以生产金属钛的反应，通过计算，温度要达3000℃以上，当今尚无能适应这样高温的反应器材料，因此，TiO2是不能用碳还原来生产钛的。说明用热力学方法来讨论化学反应是非常重要且非常有价值。★从热力学计算得知该反应的在常温常压下是不可能进行的通过热力学计算，在高温下反应就能进行，生产条件必须高于800℃。§5.1化学反应的方向及平衡条件§5.2理想气体反应的等温方程及标准平衡常数§5.3平衡常数及平衡组成的计算§5.4温度对标准平衡常数的影响§5.5其他因素对理想气体反应平衡移动的影响*§5.6同时反应平衡组成的计算(自学)§5.8混合物和溶液中的化学平衡§5.7真实气体反应的化学平衡第五章化学平衡本章小结§5.1化学反应的方向及平衡条件设在一个不作非体积功的封闭系统内，发生一化学反应，当系统发生了一个微小变化时，BBddddBGSTVpn引入反应进度的概念BBddnBBBddddGSTVp恒温、恒压条件下，,BBBddTpGn（）BBBdBBrmB,TpGG1.化学反应的方向BBrmB,TpGG恒温、恒压、不作非体积功组成一定的反应系统，和均为定值，因此，是状态一定的反应系统的特征。BBmrG一定温度、压力和组成的条件下，反应进行了d的微量进度折合成每摩尔进度时所引起系统吉布斯函数的变化；反应系统为无限大量时进行了1mol进度化学反应时所引起系统吉布斯函数的改变，简称为摩尔反应吉布斯函数，通常以rGm表示。rm,()0TpG反应自发地向右(正向)进行rm,()0TpG反应自发地向左(逆向)进行rm,()0TpG反应达到平衡BBB0BBB0>BBB0=BBrmB,TpGG用作判据都是等效的,Brm,B(),()TpBTpGG或在等温、等压、不作非体积功的封闭系统内，化学反应总是由化学势高的一侧向化学势低的一侧自动进行。若反应物与产物的化学势总和相等，Gibbs自由能不再变化，反应达到平衡。0正逆化学平衡的基本特征：（1）系统的组成（各物质的量）不再随时间而变；（2）产物和反应物的数量之间具有一定的关系；（3）化学平衡是动态平衡；（4）平衡是有条件的、相对的。平衡组成与达到平衡的途径...