Email:jiangcf1@yahoo.com四川大学化工学院江成发教授、博士四川大学化工学院江成发教授、博士(PhysicalChemistry(PhysicalChemistry-2Ⅰ-2Ⅰ))《物理化学《物理化学ⅠⅠ-2-2》》Chapter7Electrochemistry电化学是研究电能与化学能之间相互转化及其规律的科学。实现电能与化学能之间相互转化的装置是电解池和原电池，其中将电能转变为化学能的装置称为电解池，而把化学能转变为电能的装置则称为原电池。化学能是在恒温恒压条件下化学反应的摩尔Gibbs函数变化量，△rGm。根据过程方向和限度的Gibbs判据，'rmrWG△rGm<0，反应自发进行，可以构成原电池，产生电功Wr’；△rGm>0，反应非自发进行，需要在电解池中加入电功Wr’，进行电解，才能发生。化学反应不论是在电解池中发生还是在原电池中发生，都需要工作介质—电解质进行导电。化学能：电解质溶液是指溶质在溶剂中溶解后完全或部分离解成离子的溶液，该溶质则称为电解质。在溶液中完全离解的电解质，称为强电解质。在溶液中部分离解，即便在较稀的溶液中都有部分分子未离解成离子的电解质，称为弱电解质。§7.1电解质溶液导电机理一般情况下如果没有特别说明，电化学中电解质溶液的溶剂是水，电解质溶液是指电解质水溶液(aqueouselectrolytesolution，用aq表示)。电子导体：如金属及其某些化和物，其导电机理是由于电子在电场作用下移动而传导电流。在导电过程中，导体本身不发生变化，且温度升高，其导电能力下降。离子导体：如电解质溶液和熔融电解质，其导电机理是由于正、负离子在电场作用下定向移动而传导电流。离子导体在传导电流的同时在两极发生电极反应，且温度升高其导电能力增大。1.电解质溶液的导电机理导体分类：电解质溶液导电是电化学领域的重要现象之一，研究电极反应是电化学领域的一个重要任务。电化学中将电极上进行的有电子得失的化学反应称为电极反应；两个电极反应的和称为电池反应。ImportantNotes:电化学常用到正、负极和阴、阳极的概念。正、负极是以电位的高低来区分的，电位高的为正极，电位低的为负极。而阴、阳极则是以电极反应来区分的，发生氧化反应（失去电子的反应）的电极称为阳极，发生还原反应（得到电子的反应）的电极称为阴极。如图所示，由联结外电源的两个电极插入HC1溶液构成，在外电场的作用下，H+向负极移动，并在负极上得到电子，变成氢原子，两个氢原子结合成氢分子。C1-则向正极移动，把电子留在正极上变成氯原子，两个氯原子结合成氯分子。...
