吉林省长春市长春市十一高中2023学年高二化学第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化合物丙可由如下反应得到 丙的结构简式不可能是（ ） A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2Br C．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH3 2、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ②能与醇发生酯化反应 ③能与NaOH溶液或金属钠反应 ④能发生水解反应 ⑤能发生加聚反应生成高分子化合物 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤ 3、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A．苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和水 4、下列叙述正确的是(　　) A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用白糖的主要成分是蔗糖 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖 5、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 6、下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 7、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（　　） A．乙烯与水反应生成乙醇 B．麦芽糖水解生成葡萄糖 C．以苯和溴为原料生产溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯 8、二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是 A．该化合物的二溴代物有4种 B．生成1molC4H10需要2molH2 C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体 D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面 9、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 10、下列说法正确的是( ) A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油 C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 11、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( ) A．FeCl2是否变质(KSCN) B．Na2SO3是否变质(BaCl2) C．KI是否变质(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH试纸) 12、关于晶体的下列说法正确的是 A．六方最密堆积的空间利用率是52% B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高 13、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 14、下列离子方程式正确的是（　　） A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+ C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓ 15、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 16、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 17、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 18、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是 A．减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大 B．扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大 C．降低温度，对正反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 19、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．CO2、SO2都是直线形的分子 D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 20、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （　 ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 21、下列实验中，对实验现象描述不正确的是 A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀 B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色 C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红 D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体 22、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ） A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1 mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 24、（12分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出A 的结构简式：_________。 （2）B的名称为_______________。 （3）反应①反应类型为_____________。 25、（12分）某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A； Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。 (1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。 (2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。 (3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。 (4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。 (5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。 26、（10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是________________________。 （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。 （4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示） （5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。 A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变 27、（12分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试